bonjour
je suis bloquée sur cet exo:
*quel volume d'eau oxygénée à 20volumes est nécessaire pour rendre inactif 200cm3 d'eau de javel à 12°chl?
pour faire ce calcul il faut transformer les concentrations en volume pour
H2O2 et ° chl en concentration molaire (en mole/L) pour l'eau de javel.
si quelqu'un peut m'expliquer cela serait super merci d'avance.
Salut !
Peut-être commencer par écrire la réaction !
Ce problème est un peu pervers.
Une eau de Javel à 12 degrés est de l'eau de Javel capable de libérer12 fois son volume de gaz chlore à 0°C et 1 bar, par la réaction :
NaClO + 2 HCl --> Cl2 + H2O + NaCl
1 litre d'eau de Javel à 12 degrés libère 12 litres Cl2, donc, en moles, 12/22.4 = 0.5357 mole de gaz chlore Cl2. Comme il faut une mole de NaClO pour faire 1 mole de Cl2, la concentration de l'eau de Javel est de 0.5357 mole NaClO par litre.
Mais toi tu utilises 200 ml de cette eau de Javel (= 1/5 litre). Tu n'utilises donc pas 0.5357 mole de NaClO, mais 5 fois moins, donc 0.5357/5 = 0.1071 mole de NaClO.
Et tu vas le faire réagir sur H2O2. Il va y avoir la réaction :
H2O2 + NaClO --> NaCl + H2O + O2.
Donc tu vas détruire 0.1071 mole de H2O2.
Or l'eau oxygénée à 20 volumes est un mélange H2O + H2O2 en concentration telle que sa décomposition produit 20 fois plus de gaz O2 à 0°C et 1 bar, selon la réction :
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
1 litre d'eau oxygénée à 20 volumes dégage 20/22.4 mole de O2, soit 20/22.4 = 0.8928 mol O2. Comme il faut 2 H2O2 pour faire 1 O2, ton litre d'eau oxygénée contient le double de mole de H2O2, soit 1.7857 mol H2O2.
Pour revenir à ton problème, tu disposes d'eau oxygénée 1.7857 molaire, et tu dois en prendre 0.1071 mole H2O2. Il te faudra en prendre un volume V tel que C = n/V, donc V = n/C = 0.107/1.7857 = 0.0600 litre = 60 millitre.
Ouf ! On y est ! Enfin. Ce fut laborieux.
BONSOIR
un grand merci, Moco j'étais bien ennuyée avec cet exo
merci encore
