Exercice bizarre

[invited7555812]

Bonjour je n'ai que des problèmes avec cet exercice, est-ce que vous pourriez m'aider.

Question 5


On considère la réaction suivante : A(g) ? 2 B(g) + C(g). La décomposition de A(g) a été étudiée à 30°C. On a mesuré les incréments de pression (augmentation de la pression totale par rapport à la pression initiale) à partir d'une pression initiale de 1 atm dans une enceinte fermée.
On a obtenu les résultats suivants :
T/s 0 50 100 200 300 400
p/atm 0 0,1398 0,2534 0,4626 0,6594 0,8110
a) Calculez la pression partielle de A(g) en fonction du temps.
b) Déterminez graphiquement l'ordre et la valeur de la constante cinétique de la réaction (k1).
c) Sachant que la réaction inverse est caractérisée par une constante de vitesse (k-1) égale à 4 .10 -4 s-1 . atm-2 à 30°C, déterminez l'ordre de la réaction inverse et calculez la constante d'équilibre de la réaction à cette température (si on suppose que c'est un acte élémentaire).
d) Si l'on passe de 30°C à 60°C, la valeur de k1 est doublée et celle de k-1 triplée , calculez les EA des réactions directe et inverse ainsi que le ?RH° de la réaction. Est-ce une réaction endo- ou exothermique ?
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En fait je pense avoir trouvé le a) j'ai trouvé P(partielle de A)=P(A départ)-p
Pour le b) j'ai l'impression que c'est une réaction d'ordre 0 mais j'ai des problèmes pour la constante d'équilibre...
je suis pas arrivé à faire le c...

P.S: j'ai les réponses juste et je vous les donne mais c'est le développement qui cause problème...

réponses:5. a)
b) k1 = 1,3.10 -3 s -1
c) K = 3,25
d) E a1 = 19,4 kJ/mol ?rH 0 = -11,3 kJ/mol E = 30,7 kJ/mol réaction exothermique.
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[moco]

Dans ta réaction 1 molécule de gaz en forme trois. Donc si la pression taoale augmente de 0.14 atm, c'est que la pression partielle de A a diminué de 0.07 atm.
Je choisis deux de tes points, au hasard.
t = 50 s ; DP = 0.14 atm ; DP(A) = 0.07 atm ; P(A) = 0.93 atm
t = 300 s ; DP = 0.66 atm ; DP(A) = 0.33 atm ; P(A) = 0.67 atm.
On voit que la réaction n'est pas d'ordre zéro.

Voyons si la réaction est de 1er ordre.
t = 0 : lnP(A) = 0
t = 50 s ; lnP(A) = - 0.072
t = 300 s ; lnP(A) = - 0.40
On voit que lnP(A) est proportionnel à t. Donc c'est de 1er ordre.
La constante de vitesse est de lnP(A)/t = 0.4/300 = 1.33 10^-3 s^-1

Continue tout seul !

[invited7555812]

ça va merci j'ai trouvé j'avais une bête faute dans la première question... maintenant j'y suis arrivé