Bonjour,
Voilà j’ai des TP d’environnement à rédiger, ce que j’ai fais mais lorsque je compare avec d’autre groupe on a des choses assez différente alors que l’on a à quelque chiffre près les même résultat lors des expérience.
Donc pour certain truc je pense m’être tromper (même sûr) et pour d’autre chose je sais pas vraiment donc je vais essayer de vous expliquez ça de la meilleur façons possible pour avoir votre aide
TP1 Dosage de l’azote et des sulfates
DOSAGE AZOTE
Principe : l’eau contient essentiellement de l’azote ammoniacal sous la forme NH4+ . La mise en milieu basique par la soude permet de transformer les NH4+ en NH3 qui par chauffage à reflux est entraîné à la vapeur. Seules les vapeurs de NH3 sont receuillies dans une solution d’acide borique contenant un indicateur coloré. L’ammoniac se dissout très facilement dans l’acide borique, la solution devenant basique permet le changement de couleur de l’indicateur. En ajoutant à la solution recueillie (par dosage) de l’acide sulfurique, les NH3 seront neutralisés et la solution reprendra sa couleur initiale : la quantité d’acide sulfurique versée permet de déterminer les NH3 recueillis et donc NH4+ dans la prise d’essai d’eau à analyser.
Question : Ecrire la réaction des ions ammonium avec la soude :
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
Equation de réaction des ions de dosage de l’ammoniaque par l’acide sulfurique et en déduire la concentration de NH4+
Donc au début j’avais écris cette équation mais je pense qu’elle est fausse car je me suis trompé dans le formule de l’acide sulfurique qui est en fait H2SO4
NH3 + HSO4- = NH4+ + SO42-
Et j’avais alors écrit que nSO42- = nNH4+
Mais en fait on a H2SO4 = 2H+ + SO42-
Donc nH2SO4 = nH+/2
Et comme équation on a
H30+ + NH3 = NH4+ + H2O
Par contre après pour écrire mon équivalence je suis pas sûr :
nH3O+ = n NH3 = 2n H2SO4 = n NH4 + c’est ça ????
donc 2[H2SO4 2-] x Veq = [NH4+] x Vi
[NH4+] = 2[H2SO4 2-] x Veq / Vi
DOSAGE SULFATE
Là on prépare plusieurs fiole de 50ml avec différent réactif dont divers volume de K2SO4 d’une concentration de 1,5377g/2L puis une fiole sans K2SO4 mais avec notre eau à la place. Comme ça on mesure l’absorbance de chaque fiole et l’on pourra faire une courbe d’étalonnage et savoir la concentration en sulfate de notre eau…
Mon problème ou plutôt mon doute c’est quand je raméne ma concentration de K2SO4 à 1L
Moi j’ai divisé par 2 c’est bon ?
Donc ça fait 1,5377g/2L soit 0,76885g/L
Puis pour calculer la concentration en sulfate des fiol je fais :
[sulfate fiol] = (0,76885g/L x V sulfate) / 50 ml
Ensuite pour la courbe, certain on fait carrément une courbe passant par tous les point, mais moi c’est plutôt fait une belle droite (grâce à excel) qui passe par un maximum de point car je pense que c’est le but d’une courbe d’étallonage ça doit être une droite non ?
Comme ça j’ai une éq de droite qui pour moi est y = 3,0496x
Donc pour connaite la concentration de ma fiol inconnue j’ai plus qu’a faire
[Sulfate fiol inconnue] = absorbance / 3,0496
là j’obtiens une la concentration en sulfate de ma fiol mais on veut chercher la concentration en sulfate de mon eau … Or dans ma fiol en fait j’ai seulement 20ml de mon eau dans les 50ml de la fiol donc il faut encore faire un calcul si je me trompe pas qui est :
[Sulfate eau] = [sulfate fiol] x 50 / 20
Ensuite pour un autre TP qui est sur les phosphore j’ai encore des probléme de concentration ou plutôt d’unité lol
Car en fait le but des tp est de déterminer la qualité d’une eau grâce à des tableau comparatif et dans ces tableau les concentration sont donné en g/l et d’autre en mg/l donc moi j’ai garder c’est unité surtout que les concentration de nos tp sont donné en g/L mais d’autre me dise qu’il faut repasser en mol/ L hors j’en vois pas l’utilité à part faire plus de calcul et avoir plus de chance de se tromper non … ?
Par exemple j’ai une solution de PO4 3- d’une concentration de 0,2805g/L je dilue 20 fois cette solution en prélevant 5ml dans une fiole de 100ml en complétant à l’eau distillé donc ma nouvelle concentration est :
[PO4 3-] = (0,2805 * 5) / 100 = 14, 025 x 10 -3 g/l voilà je vois pas l’utilité de repasser en mol par Litre…
Et ensuite je me sers de cette solution pour faire différente fiol de 50ml comme dans le premier tp et là encore pour calculer les concentration en PO4 3- j’ai fais ça
[PO4 3-] = (14, 025 x 10 -3 x V PO4) / 50 et j’ai mon résultat en g/l je pense pas qu’il y d’erreur et qu’il est besoin de repasser en mol …Voilà j’espère que vous pourrez me rassuré ou me corriger car comme c’est travail de groupe je veux pas faire celui qui veut pas écouter les autres … mais bon le but c’est d’avoir bon…
Je sais que mon message est long mais j’ai voulu tout expliquer et pas attendre que c’est vous qui me donniez la réponse surtout qu’apparement vous aimez pas ça ce qui vienne avec leur énoncé et qui attende la réponse…
Merci d’avance j’espère que vos réponse seront rapide car j’aimerai bouclé une fois pour toute ces tp.
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