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Cinétique chimique



  1. #1
    audreyv06

    Cinétique chimique


    ------

    bonjour, je n'arrive pas à résoudre une question et je ne sais pas si je suis dans la bonne voie. pouvez-vous m'aidez svp merci.

    la dismutation de l'eau oxygénée peut être catalysée par le dioxyde de manganèse MnO2. l'instant où le catalyseur est introduit est choisi comme instant t=0 et on effectue, à divers instants, des prélèvements de 10mL du mélange réactionnel.
    l'influence du volume total sur la vitesse de réaction sera négligée, et l'on admettra que le mélange réactionnel contient la quantité d'ions H+ nécessaire aux dosages (milieu acidifié par H2SO4).

    les divers prélèvements sont rapidement dosés, à une température proche de 0°C, par une solution de permanganate de potassium à 1.5*10^-2 mol.L-1

    le tableau suivant, donnant le volume de solution de permangante nécessaire aux dosages, est obtenu:
    t en min 0 1 3 5 7 10 12 15 20
    V en mL 12.3 10.9 8.5 6.7 5.5 3.9 3.1 2.1 1.5


    1- écrire l'équation du dosage mis en jeu.

    on sait que le catalyseur se retrouve identique dans les réactifs et les produits.

    et Mn04- + 8H+ + 5e ---> Mn2+ + 4H20
    02 + 2H+ + 2e ----> H202

    donc l'équation est :

    Mn02 + 2Mn04- + 6H+ + 5H202 ---> 2Mn2+ + 8H20 + 5O2 + Mn02


    2- déterminer la concentration de la solution d'eau oxygénée aux divers instants.


    là je pense qu'il faut s'aider du tableau d'avancement et C de Mn04- = 1.5*10^-2 mol.L-1
    mais la concentration change t'elle lors des prélèvements ou reste t'elle la même??
    je sais que 2c de Mn04- équivaut à 5c de H202 mais après je ne sais pas par où commencer.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    audreyv06

    Re : cinétique chimique

    je ne sais pas si cela peut m'aider mais vu que nous sommes température 0°C le volume molaire est de 22.4L.mol-1
    mais est ce se sont des gazs
    de plus je sais que vitesse=-concnetration/t
    mais là la concentration c'est pour les réactifs?

  4. #3
    invite19431173

    Re : cinétique chimique

    Salut !

    0°C, c'est pour bloquer la réaction.

    As-tu bien compris ce que l'on faisait ? On dose le H2O2 restant. Donc on peut en déduire l'avancement de la réaction.

  5. #4
    audreyv06

    Re : Cinétique chimique

    a d'accordje n'avais pas trop compris.
    je ne sais pas si je suis partie dans la bonne voie, j'ai fait le tableau d'avancement de
    2Mn04- + 6H+ + 5H202 ----> 2Mn2+ + 8H20 + 502


    à t=0 Mn04-: n=cv= 1.5*10^-2*12.3*10^-3=1.845*10^-4mol
    si l'on dose le H202 restant pour chaque prélévement alor le réactif limitant est le Mn04- donc xm= (1.845*10^-4)/2 = 9.225*10^-5

    mais je ne vois pas le rapport avec le temps enfin je na sais pas si c'est juste mais je pensais faire une colonne dans le tableau pour nMn04- car la concentration de Mn04 ne change pas vu que c'est un dosage enfin je pense. mais le rapport avec H202 je ne vois pas ce que sa peut etre a part que 2c de Mno4 = 5c de H202

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    audreyv06

    Re : Cinétique chimique

    est ce que nous sommes dans une équivalence??
    car on connait la concentration de Mn04 et son volume aux divers instants. on pourrait calculer sa quantité de matière et donc connaitre la quantité de matière de H202 et peut être déterminer sa concnetration.
    ou alors 2c=1.5*10^-2 donc c= (1.5*10^-2)/2 = 7.5*10^-3 mol.L-1
    et vu que la concnetration de H202 est 5 fois plus grande multiplié par 5 :
    7.5*10^-3*5=3.75*10^-2

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