bonjour, je n'arrive pas à résoudre une question et je ne sais pas si je suis dans la bonne voie. pouvez-vous m'aidez svp merci.
la dismutation de l'eau oxygénée peut être catalysée par le dioxyde de manganèse MnO2. l'instant où le catalyseur est introduit est choisi comme instant t=0 et on effectue, à divers instants, des prélèvements de 10mL du mélange réactionnel.
l'influence du volume total sur la vitesse de réaction sera négligée, et l'on admettra que le mélange réactionnel contient la quantité d'ions H+ nécessaire aux dosages (milieu acidifié par H2SO4).
les divers prélèvements sont rapidement dosés, à une température proche de 0°C, par une solution de permanganate de potassium à 1.5*10^-2 mol.L-1
le tableau suivant, donnant le volume de solution de permangante nécessaire aux dosages, est obtenu:
t en min 0 1 3 5 7 10 12 15 20
V en mL 12.3 10.9 8.5 6.7 5.5 3.9 3.1 2.1 1.5
1- écrire l'équation du dosage mis en jeu.
on sait que le catalyseur se retrouve identique dans les réactifs et les produits.
et Mn04- + 8H+ + 5e ---> Mn2+ + 4H20
02 + 2H+ + 2e ----> H202
donc l'équation est :
Mn02 + 2Mn04- + 6H+ + 5H202 ---> 2Mn2+ + 8H20 + 5O2 + Mn02
2- déterminer la concentration de la solution d'eau oxygénée aux divers instants.
là je pense qu'il faut s'aider du tableau d'avancement et C de Mn04- = 1.5*10^-2 mol.L-1
mais la concentration change t'elle lors des prélèvements ou reste t'elle la même??
je sais que 2c de Mn04- équivaut à 5c de H202 mais après je ne sais pas par où commencer.
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