Pb de concentration molaire !

[invite33207b44]

Salut !
J'ai un ptit probleme avec un exercice de chimie :
On melange 100mL d'une solution aqueuse de concentration molaire en iodure de potassium égale à 0.25 mol/L avec 150 mL d'une solution aqueuse contenant 1.8625 g de chlorure de potassium.
Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans la solution finale.

Aidez moi svp !!
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[invite33207b44]

Je rajoute que j'ai déja chercher la quantité de matière de chlorure de potassium, qui est : 2.50 . 10p-2 mol et sa concentration molaire qui est de : 16.6 mol/L . . .

[invitec38e3ca5]

Deux petits "conseils": je suis en train de faire un exercice du même goût; il faut bien penser à additionner les K+!!
Juste pour illustrer!!
Dans 10 mol de KCl, tu auras 10 mol de K+ et 10 mol de Cl-
Dans 15 mol de KI, tu auras 15 mol de K+ et 15 mol de I-

Donc au total 25 mol de K+ 10 mol de Cl- et 15 mol de I-

Voila, mais je pense qu'une revérification d'un autre utilisateur est nécessaire

[invite33207b44]

Merci Beaucoup !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec38e3ca5]

Je peux faire le détail!!
Si tu as besoin d'un détail, ou une question, hésite pas!!

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On a KI = 0,25 mol.L^-1 dans 100 mL
Ce qui signifie que dans 1L de KI, on a:
=> 0,25 mol de K+
=> 0,25 mol de I-

On a KCl = 16,6 mol.L^-1 dans 150 mL (si tes calculs de qté de matière sont bons!)
Ce qui signifie que dans 1L de KCl, on a:
=> 16,6 mol de K+
=> 0,25 mol de I-

On a un volume Vtotal = 250 mL de solution.
Il faut donc considérait qu'on a 1/4 de litre.
Toutes les quantités de matière considérées tout à l'heure sont valables pour 1L de solution. Comme il y a proportionnalité, tu n'as qu'à diviser par 1/4 chacune des espèces chimiques, puis ajouter les K+!!