bonjour,
j'ai une question d'un DM que je n'arrive pas a répondre donc je vous la soumets:
en dissolvant l'acide nenzoique dans l'eau on obtient une solution S de concentration Chb=0.1mol/l et de ph=2.6.
Quelle masse d'acide benzoique est contenue dans 200mL de cette solution?
calculer le pka de l'acide benzoique.
On donne le volume et la concentration donc on peut en déduire la quantité de matière et donc la masse grâce à la masse molaire de l'acide benzoïque...
d'accord mais pour le pka?
Le pKa est égal à 10-Ka. Tu as 2.6 de pH, donc la concentration en ions [H3O+] est de 10-2.6= 2,51 mol.L-1
Pour le reste regarde la définition du Ka, et tu devrai réussir à faire ton exercice !
Je pense d'ailleurs qu'il te manque une partie de l'énoncé, sans laquelle il paraît beaucoup pllus difficile de faire le devoir.
la solution S ce sera C6H5COO- + H+ ?
j'ai la définition du Ka mais pour cela j'ai besoin de la concentration d'acide benzoique...comment faire?
