salut a tous voici mon probleme: le dosage d'une prise d'essaie de 20ml d'acide oxalique H2C2O4 nécéssite 18.30 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium à 0.183 mol/l pour atteindre le point d'équivalence determiné par un indicateur coloré.
Ecrivez la réaction de doga?
voila ma réponse mais j'en suis pas sur:
H2C2O4 + OH- = H2O + HC2O4-?? merci.
C'est juste !
C'est une réaction acide base des plus simples.
Oui, il suffit d'écrire les demi réactions acides/bases si tu as du mal, ainsi que les mise en solution.
Par exemple NaOH ==> Na+ + OH-
Donc l'entité introduite ici est OH- qui appartient au couple H2O/OH-
Pour l'acide on a le couple AH/A- donc ton équation bilan est bien correct.
Cordialement, Universmaster.
merci , mais voila la correction de ma prof que dailleur je n'ai pas compris:
H2C2O4 + OH- = HC2O4-
HC2O4²- + 2OH- = C2O4²- + H2O
ce qui donne:
H2C2O4 + 2OH- = C2O4²- + 2H2O
? je ne sais meme pas d'ou vient C2O4²-? il est meme pas cité dans l'énnocé
H2C2O4 + OH- = HC2O4- c'est pas possible, il manque un oxygène dans cette équation
HC2O4²- + 2OH- = C2O4²- + H2O il manque 2 - quelques part dans ce cas là.
Bizarre comme correction !
...manque juste H2O à droite dans ta première équation. Dans la seconde, faute de frappe. tu repars bien sur de HC2O4- et pas HC2O4²- (qui n'existe pas d'ailleurs).
Pas de problème sinon, les équations sont justes.
L'acide oxalique est un diacide, ça veut dire qu'il peut réagir deux fois avec la soude.
