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Dosage ?



  1. #1
    ailec151

    Dosage ?


    ------

    salut a tous voici mon probleme: le dosage d'une prise d'essaie de 20ml d'acide oxalique H2C2O4 nécéssite 18.30 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium à 0.183 mol/l pour atteindre le point d'équivalence determiné par un indicateur coloré.
    Ecrivez la réaction de doga?

    voila ma réponse mais j'en suis pas sur:

    H2C2O4 + OH- = H2O + HC2O4-?? merci.

    -----

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  3. #2
    Lao Tseu

    Re : dosage?!!!

    C'est juste !
    C'est une réaction acide base des plus simples.
    Le jeu est la forme la plus elevee de la recherche

  4. #3
    Universmaster

    Re : dosage?!!!

    Oui, il suffit d'écrire les demi réactions acides/bases si tu as du mal, ainsi que les mise en solution.

    Par exemple NaOH ==> Na+ + OH-

    Donc l'entité introduite ici est OH- qui appartient au couple H2O/OH-

    Pour l'acide on a le couple AH/A- donc ton équation bilan est bien correct.

    Cordialement, Universmaster.

  5. #4
    ailec151

    Re : dosage?!!!

    merci , mais voila la correction de ma prof que dailleur je n'ai pas compris:

    H2C2O4 + OH- = HC2O4-
    HC2O4²- + 2OH- = C2O4²- + H2O
    ce qui donne:
    H2C2O4 + 2OH- = C2O4²- + 2H2O


    ? je ne sais meme pas d'ou vient C2O4²-? il est meme pas cité dans l'énnocé

  6. #5
    Lao Tseu

    Re : dosage?!!!

    H2C2O4 + OH- = HC2O4- c'est pas possible, il manque un oxygène dans cette équation
    HC2O4²- + 2OH- = C2O4²- + H2O il manque 2 - quelques part dans ce cas là.

    Bizarre comme correction !
    Le jeu est la forme la plus elevee de la recherche

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    PaulHuxe

    Re : dosage?!!!

    ...manque juste H2O à droite dans ta première équation. Dans la seconde, faute de frappe. tu repars bien sur de HC2O4- et pas HC2O4²- (qui n'existe pas d'ailleurs).
    Pas de problème sinon, les équations sont justes.
    L'acide oxalique est un diacide, ça veut dire qu'il peut réagir deux fois avec la soude.

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