dosage

[invite0da21158]

Bonjour, je prépare actuellement mon prochain tp de chimie et j'ai un petit soucis.
Alors voilà, on réalise un dosage colorimétrique par manganimétrie.

"Ce dosage est basé sur l'action oxydante de KMnO4(ici sur l'ion ferreux Fe2+) en milieu fortement acide. Pour acidifier le milieu, on utilisera l'acide surlfurique qui ne possède ni propriétés oxydante ni réductrice."

Pour pour cela, on doit prélever 25mL de dolution de Fe2+ de concentration connue et ajouter 50 mL d'acide sulfurique de concentration connue. On met la solution de permanganate de potassium dans la burette. La réaction de réduction de l'ion permanganate est autocatalisée par les ions Mn2+. La réaction est lente au départ. Faire couler quelques gouttes de KMnO4 et attendre la décoloration. Continuer le dosage jusqu'à faible coloration rose persistante.

On me demande alors de calculer la concentration en KMnO4?

J'ai déjà écrit la réaction :

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ ___ Mn2+ + Fe3+ + 4H20

Qu'en pensez-vous?
J'ai vraiment besoin de votre aide !
merci d'avance.
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[invitec2cb4f34]

Non il y a deja un problème au niveau du fer 5 Fe(II) -> Fe (III)!!!...
sinon c'est bon car :

MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2O
Fe2+ -> Fe3+ + 1e- (x5)

[invite0da21158]

OK merci
Mais c'est surtout pour calculer la concentration que je ne sais pas du tout comment faire?

En effet, comment fait-on lorsque l'on a un somme de deux solutions(ici la solution Fe2+ et l'acide sulfurique).

Je ne peux pas faire C1V1=C2V2eq?

Comment puis-je répondre à cette question?

[invite0da21158]

J'ai pensé à quelque chose mais je ne suis pas du tout sûre.

C(Fe2+)*V(Fe2+) = 5 * C(KMnO4)* Veq(MnO4)

Qu'en pensez-vous?

Mais je ne sais pas quoi faire de l'acide sulfurique. Il devrait également intervenir dans les calculs, non?

[A voir en vidéo sur Futura]