Question sur la normalité

[invite3809a8eb]

bonjour , j'ai un petit problème à vous soumettre :

je dois préparer 10 litres d'une solution d'HCL 1 N avec de l'HCL 35 pour cent

combien dois je en mettre ?

merci beaucoup et bonne journée.
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[invite3232de24]

Bonjour

on veut préparer une solution à 1N soit 1 mol/L (car 1 mol de HCl libère 1 mol de H⁺)

On a donc C = 1 mol/L = n/V où n est le nombre de mol de de HCl dans la solution et V le volume totale de solution.

Comme V=1L, on en déduit que n = 1 mol.

on sait que n = m/M où m est la masse de composé et M la masse molaire de ce composé.

Si on connaît n et M, on peut en déduire m : m=n*M

Ici, on a la masse de HCl pure qu'il faut mettre dans la solution pour avoir une concentration de 1 mol/L

Mais comme la solution commerciale n'est pas pure, il faut en mettre plus. Si rien est indiqué à propos du pourcentage, c'est que c'est un pourcentage massique généralement. Donc m_{HCl à peser} = m_{HCl pure}/w avec w le pourcentage massique : 35%

Tu as maintenant la masse de HCl qu'il faut peser pour avoir une solution à 1N. N'ayant aucune donnée à propos de la densité de la solution commerciale, on ne peux pas calculer le volume de HCl à mesurer.

Cordialement

[shaddock91]

C'est l'éternel problème, le % donné est-il exprimé en poids/poids ou en poids/volume ???? Dans le deuxième cas, on peut trouver la réponse .

[invite3809a8eb]

la densité de la solution commerciale est de 1.18

merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee22ea1e7]

la densité de la solution commerciale est de 1.18

merci beaucoup

1 litre pèse 1180 g
On prend les 35% de 1180g pour obtenir la masse de HCl pur dans 1 litre (413g) et en divisant par la masse molaire de HCl on obtient la molarité (11,3 Mol/L).
Ensuite c'est une dilution !