pH

[invitebfdbcae3]

Bonjour à tous,
j'ai un bain à pH = 4 (j'ai utilisé de l'acide sulfurique) et mon bain est à une concentration de 10g/L en chlorure de sodium. Ce bain est chauffé a une température de 40 °C, il y a donc une légère évaporation.
Pour obtenir le volume initiale, je rajoute de l'eau. Je pensais que c'était uniquement une évaporation d'eau. Mais lorsque je mesure mon pH j'obtient une valeur plus importante que 4. Cela signifie donc qu'il n'y a pas uniquement une évaporation d'eau. Et je n'arrive pas comprendre pourquoi.

Pourriez-vous m'expliquer.

Merci d'avance
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[PaulHuxe]

tu as peut-être une odeur piquante au dessus de ton bain. Dans ce cas, tu as élimination de SO3 (déshydratation de H2SO4).

C'est difficile de se maintenir à pH fixe avec des solutions diluées d'acide. Il est 10000 fois plus simple d'utiliser des tampons.

Enfin, évidemment, tout dépend de ton application...

[invite665a0d0b]

bonjour
Plusieurs hypothèses sont envisageables
-le pH dépend de la température, si tu ajuste à pH=4 à 25 la valeur n'est pas la même à t=40°
-au cours de la circulation dans le bain, la solution est au contact d'éléments métalliques et des réctions chimiques d'attaque du métal peuvent se produire
-sous agitation du CO2 est absorbé par la solution...
Cordialement
rls

[igniz]

Bonjour,
Si tu veux maintenir le pH à 4 utilise une solution tampon, je pense qu'une solution à base de phosphate ou de citrate devrait avoir ce pH. A noter aussi que le pH dépend de la température à laquelle il est mesuré! les solution tampons commerciales garantissent le pH mesuré à 25° C.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite665a0d0b]

pour la 3eme c'est du CO2 est éliminé (à partir des carbonates )
rls

[invite2313209787891133]

Je pense plutot que H2SO4 reagit avec le sel pour faire HCl, et HCl est tres volatile; à 40°C il dégaze rapidement d'où une elevation du pH.

[invitebfdbcae3]

OK, merci à tous pour vos idées.
La solution tampon ne peux pas être utilisée dans mon cas.

Merci