Calcaire et eau de chaux

[invite65dcd59d]

Bonjour à tous.

Bon je bloque un peu sur mon DM de chimie.
Donc comme le titre l'indique c'est au sujet de la solubilité du calcaire.
Les premières questions, rien de bien difficile, calculer des solubilités enfin ce genre de chose.
Ensuite, arrive la fameuse question :
On verse une solution d'acide chlorhydrique sur un morceau de calcaire.
On me demande si on peut former (CO3)^2-
Je suppose donc que non par rapport au fait que je vais avoir CaCO3 + H3O^+ donc impossible à cause de la neutralité électrique mais je ne crois pas que ça soit là la bonne réponse...

En me demande ensuite de déduire les deux espèces du carbone pouvant se former et d'écrire les équations. Je suppose donc qu'on a formation de CO2 et HCO3^-

Soit CaCO3(s) + 2H3O^+ <=> CO2(g) + 3H2O(l) + Ca^2+(aq)
CaCO3(s) + H3O^+ <=> HCO3^-(aq) + H2O(l) + Ca^2+(aq)

Merci de votre aide.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

As-tu des données qui pourraient éventuellement nous aider à la réponse ? (des Ks, Ka,...)

Duke.

EDIT : Bienvenue

[invite42563b93]

avec :
HCO3- + H3O+ = H2CO3 + H2O et H2CO3 = CO2 + H2O la boucle est bouclée.

[invite65dcd59d]

Merci ^^

Oui j'ai des données :

Produit de solubilité du carbonate de calcium : Ks = 10^-8.3 => pKs = 10.3
CO2 diacide en sol. aqueuse de constantes d'acidité Ka1 et Ka2 tq pKa1 = 6.4 et pKa2 = 10.3

Et Bruna je ne vois pas ce que tes équations peuvent m'apporter puisqu'il n'est inscrit nul part CaCO3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite65dcd59d]

Comme je n'ai pas plus de réponse, j'ai tenté de continuer l'exercice toute seule mais je trouve des résultats quelque peu.. Faux j'ai l'impression.

Ensuite on m'indique qu'on introduit 2.5 g de CaCO3 solide dans un bécher contenant 100mL d'une solution d'acide cholrhydrique dont le pH vaut 0,00.
Le solide disparait entièrement.
On me demande de calculer à l'état final

* les concentrations en [CO2]dissous, [Ca^+2] et [H3O^+]

Donc pour [H3O^+] je suis passée par le pH ce qui me donne [H3O^+]initial = 10^-pH = 1.00 mol/L

Ensuite j'ai calculé le nombre de moles de CaCO3 qui me donne n = 0.025 mol

Donc j'ai établi le tableau d'avancement pour CaCO3 + 2H3O^+ <=> CO2 + 3H2O + Ca^2+

D'où j'en conclus que [Ca^2+] = 0.25 mol/L et que finalement [HCO3^-] est identique aussi...

Finalement je calcule [H3O^+]final et je trouve 0.5 mol/L
D'où je conclus le nouveau le pH qui est égal à 0.3...
Bref j'ai du faire une grosse erreur quelque part...