Identification des ions phosphate et cobalt !?

[invite374e57b5]

Bonjour à tous tout d'abord

Voilà je recherche des protocoles pour mettre en évidence la presence d'ions phosphate et d'ions cobalt dans les solutions aqueuses.

J'ai trouvé quelques "trucs" pour le phosphate:
Nitrate d'argent, chlorure de baryum, réactif de molybdique et c'est tout.

Pour le cobalt je n'ai rien trouvé !

Mes recherches se sont essentiellement concentrées sur internet mais je n'ai pas trouvé grand chose. Je n'ai pas réussi à trouver d'ouvrage dans ma BU, mais si toute fois vous en avez à me conseiller je suis preneuse !!!

voilà j'en appelle donc à vos compétences de chimiste pour m'aider moi pauvre petit biologiste
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[invite79a4568c]

le cobalt! il constitu 10% de structure des battrie métal-oxyde, mais 50% du coût de battrie est dûe à sa présence! n'est ce pas, bref, j'ai étudié pendant 2ans les differnts domaine de chimie mais maintenant je fait l'éléctronique! en tout cas je te promis que si je trouvrais des informations à propos de ton sujet, je t'informerai!
bon chance pour ton projet et soyait le bien venu dans notre forum

[invite665a0d0b]

Bonjour
Pour caractériser les phospates, le précipité le phosphomolybdate d'ammonium est bien caractéristique, les ions chlorures peuvent gêner et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique, l'addition au réactif molybdique de tartrate améliore la spécificité (cf Gaston CHARLOT l'analyse qualitative et les réactions en solution, Masson et Cie )
Pour les sels de cobalt, il est possible de rechercher Co(II) par formation de complexe avec le thiocyanate d'ammonium, la réaction est rendue spécifique en ajoutant de la thiourée qui complexe les ions Cu(II) éventuels , l'ajout de fluorure de sodium pour complexer le fe(III) la coloration bleue donnée par les sels de cobalt est extractible par la méthylisobutylcétone. La présence de V(IV et V) intérfère cependant.
Cordialement
rls

[invite374e57b5]

Merci pour ces pistes . Je vais déjà approfondir cela !

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Pour le Cobalt, tu peux effectuer différents essais de précipitation.
Ex.
En milieu acétique légèrement acide, l'addition de nitrite de potassium produit avec le ion Cobalt(II) un précipité insoluble de K₃Co(NO₂)₆
Cette réaction est spécifique et très sensible. L'équation est :
Co²⁺ + 3 K⁺ + 7 NO₂^- + 2 CH₃COOH --> K₃Co(NO₂)₆ + NO + 2 CH₃COO- + H₂O

Une autre possibilité est la réaction de Vogel. Le thiocyanate d'ammonium forme avec le cation Co²⁺ un composé bleu soluble dans l'alcool amylique, selon :
Co²⁺ + 4 CNS^- + 2 H⁺ --> H₂Co(CNS)₄
Mode opératoire ; Tu crées une solution saturée de NH₄CNS en dissolvant 3 g de NH₄CNS dans 2 mL d'eau dans un tube à essais. Tu ajoutes 0.5 mL d'alcool amylique, puis quelques gouttes de la solution à examiner. Agiter et laisser décanter. Une coloration bleue dans le liquide surnageant indique la présence de cobalt : réaction spécifique et très sensible.
S'il y a du fer, il se forme une coloration rouge qui gène. On ajoute alors un peu de fluorure de potassium qui forme un complexe incolore avec le fer.

[invite374e57b5]

Merci beaucoup moco !

Personnes d'autres n'a d'idées ??

[invitec2cb4f34]

Si vaux faire du quatitatif pour les phosphates (formation d'un complexe de phosphomolybdène) tu peux mesurer l'absorbance de ta solution. En plus cette méthode est normée AFNOR.

Pour le Cobalt si tu as une spectro d'absorption atomique c'est gagné. (fait le tour des labos de ton université c'est bien le diable s'il n'y en a pas...)

[invite374e57b5]

Super j'y avais pas pensé à ça !

Merci beaucoup !

[invite374e57b5]

Merci beaucoup je ni avais pas pensé à ça !

Merci !

[invite3cc91bf8]

Je sais pas quel est le but de la recherche, mais si c'est en milieu contolé ou scolaire (ou il faut pas bien chercher, je te suggère les ions hydroxydes pour l'ion cobalt (précipité rose ou bleu selon le pH Co(OH)₂) et les ions argent pour le phosphate (précipité jaunatre Ag₃PO₄)

[inviteac45697a]

la chromatographie ionique marche aussi

[invite3cc91bf8]

Alors, voyons ce qu'on peut faire avec le cobalt (je m'intéresse ici à Co²⁺) :
- une potentiométrie par le cyanure et l'argent
- une potentiométrie par oxydation par le ferricyanure
- une colorimétrie avec le thiocyanate
- une colorimétrie avec le nitroso-sel R
- une colorimétrie avec l'alpha-nitroso-bêta-naphtol

Pour l'ion phosphate :
- utiliser les complexes phosphovanadomolybdiques
- utiliser le phosphomolybdate d'ammonium, puis passer par le phosphate ammoniaco-magnésien en milieu citrique