pH

[invite2262e022]

Bonjour,
Je suis en stage dans une industrie agro-alimentaire et j'ai un problème que je n'arrive pas à résoudre.

J'ai une solution d'acide acétique et d'eau à pH = 3.6. J'ai donc calculée que la concentration en acide acétique de ma solution est de 0.0036 mol/L.

Je veux arriver en ajoutant du vinaigre à 14 % à une solution de pH = 2.8 d'où une concentration en acide acétique de 0.14 mol/L.

Je ne sais pas comment faire car la seule solution que j'ai essayé me ramène à ajouter seulement 60 cL de vinaigre et par expérience je sais que c'est trop peu.

Merci de votre aide.
-----

[moco]

Ta question n'est pas très claire, car tu ne parles jamais des volumes que tu veux employer.
Si j'essaie de réécrire plus clairement ce que tu dis, j'arrive à la phraséologie suivante.
On dispose de deux solutions d'acide acétique, dont les volumes ne sont pas précisés.
L'une est à 3.6 mmole par litre : c₁ = 0.0036
L'autre est à 14%, donc 140/60 = 2.333 mole par litre ; c₂ = 2.333
Tu dis que tu prends 60 cl de la seconde. Mais tu ne dis pas à quel volume de la première tu vas rajouter ces 60 cl. Cette information ne sert donc à rien.
Tu dis que tu veux faire un mélange dont le pH soit de 2.8, qui ait une concentration de c mole par litre. A toi de faire le calcul de c.
Algébriquement ton problème revient à prendre V₁ litres de la 1ère solution, et V₂ de ta 2ème solution. V₁ et V₂ doivent être tels que :
c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)
A toi de continuer !