Ions argent sur un papier photographique

[The Most]

Bonjour / Bonsoir, je suis sur cet exercice depuis 2 heures mais rien à faire, je trouve rien avec mes bouquins (je suis en terinale s). J'ai donc pensé à vous. Je suis désolé mais je vais faire un double poste pour plus de clareté pou mes reponses ...

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Le papier photographique noir et blanc est recouvert d’une émulsion constituée de cristaux de bromure d’argent en suspension dans la gélatine. On souhaite déterminer la quantité d’ions argent présents par unité de surface.

A. Extraction des ions argent en émulsion
Plusieurs étapes sont nécessaires.

* Une feuille de papier photographique, de surface 1,0 dm² et découpée e, petits morceaux, est introduite dans une solution de thiosulfate de sodium 2 Na+ + S2O32-. On obtient alors l’ion complexe [Ag(S2O3)3]5-.

* Pour extraire les ions argent de la solution, on ajoute une solution de sulfure de sodium, 2 Na+ + S2-. On observe alors la formation d’un précipité marron noirâtre de sulfure d’argent, que l’on récupère.

* Le précipité est ensuite traité par une solution concentrée d’acide nitrique. On obtient ainsi une solution S de nitrate d’argent.

1. Ecrire l’équation de formation de l’ion complexe [Ag(S2O3)3]5- et donner l’expression de se constante d’équilibre.
2. Quelle est la formule de sulfure d’argent ? Comment peut on le récupérer ?

B. Principe du titrage des ions argent

Deux réactions successives se produisent :
• Réaction (1) : les ions argent réagissent avec les ions thiocyanate SCN- pour former un précipité blanc de thiocyanate d’argent.
• Réaction (2) : les ions fer(III) réagissent avec les ions thiocyanate pour former un complexe rouge [Fe(SCN)]²+.

Cette seconde réaction a lieu lorsque presque tous les ions argent ont réagi avec les ions thiocyanate.

3. Ecrire les équations des réactions (1) et (2).
4. Comment montrer expérimentalement que la réaction (2) se déroule après la réaction (1) ?
5. Elaborer un protocole opératoire permettant le titrage des ions argent. Quel est l’indicateur de fin de réaction ? Comment repère t on le passage par l’équivalence ?

C. Titrage des ions argent

On réalise le titrage de la solution S en présence d’ions fer(III) par une solution de thiocyanate de sodium de concentration C’ = 1 ,0 . 10-² mol.L-1
L’équivalence est obtenue pour un volume V’e=13 ,1 mL.

6. Faire un schéma légendé du dispositif de dosage.
7. Déterminer la quantité d’ions argent dans la solution S, puis la quantité d’ions argent par unité de surface de papier photographique.

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Bonjour / Bonsoir, je suis sur cet exercice depuis 2 heures mais rien à faire, je trouve rien avec mes bouquins (je suis en terinale s). J'ai donc pensé à vous. Je suis désolé mais je vais faire un double poste pour plus de clareté pou mes reponses ...

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Le papier photographique noir et blanc est recouvert d’une émulsion constituée de cristaux de bromure d’argent en suspension dans la gélatine. On souhaite déterminer la quantité d’ions argent présents par unité de surface.

A. Extraction des ions argent en émulsion
Plusieurs étapes sont nécessaires.

* Une feuille de papier photographique, de surface 1,0 dm² et découpée e, petits morceaux, est introduite dans une solution de thiosulfate de sodium 2 Na+ + S2O32-. On obtient alors l’ion complexe Ag(S₂O₃)₃]^5-

* Pour extraire les ions argent de la solution, on ajoute une solution de sulfure de sodium, 2 Na⁺ + S₂^-. On observe alors la formation d’un précipité marron noirâtre de sulfure d’argent, que l’on récupère.

* Le précipité est ensuite traité par une solution concentrée d’acide nitrique. On obtient ainsi une solution S de nitrate d’argent.

1. Ecrire l’équation de formation de l’ion complexe [Ag(S₂O₃)₃]^5- et donner l’expression de se constante d’équilibre.
2. Quelle est la formule de sulfure d’argent ? Comment peut on le récupérer ?

B. Principe du titrage des ions argent

Deux réactions successives se produisent :
• Réaction (1) : les ions argent réagissent avec les ions thiocyanate SCN^- pour former un précipité blanc de thiocyanate d’argent.
• Réaction (2) : les ions fer(III) réagissent avec les ions thiocyanate pour former un complexe rouge [Fe(SCN)]²⁺.

Cette seconde réaction a lieu lorsque presque tous les ions argent ont réagi avec les ions thiocyanate.

3. Ecrire les équations des réactions (1) et (2).
4. Comment montrer expérimentalement que la réaction (2) se déroule après la réaction (1) ?
5. Elaborer un protocole opératoire permettant le titrage des ions argent. Quel est l’indicateur de fin de réaction ? Comment repère t on le passage par l’équivalence ?

C. Titrage des ions argent

On réalise le titrage de la solution S en présence d’ions fer(III) par une solution de thiocyanate de sodium de concentration C’ = 1 ,0 . 10-² mol.L-1
L’équivalence est obtenue pour un volume V’e=13 ,1 mL.

6. Faire un schéma légendé du dispositif de dosage.
7. Déterminer la quantité d’ions argent dans la solution S, puis la quantité d’ions argent par unité de surface de papier photographique.

J'ai modifié le texte avec les indices ...

Mes réponses :

1. Ag(S₂O₃)₂^3- + S₂O₃^2- = [Ag(S₂O₃)₃]^5-
Par contre pour la constante d'equilibre je sais pas du tout ..

2. Ag2S je sais pas comment le recuperer

3. SCN- + 1e- = SCN
Pour la deuxieme je ne trouve pas ...

4. dans le sos ils parlent de dosage de Mohr je connait pas ...

5. lindicateur de fin de reaction est la precipité ?
la passage à l'equivalence est ?

6. http://freecorp.free.fr/scolaire/Chi...,1,Diapositive 1

7. C'.V' = 1.31 * 10 ^{- 1}
je sais pas commen faire pour la surface.

[The Most]

serait il possible d'avoi une petite aide ?

[moco]

Quand tu traites par le ion thiosulfate ton papier formé de gélatine et de bromure d'argent AgBr, tu dissous le AgBr en effectuant la réaction :
AgBr + 3 S₂O₃^2- --> [Ag(S₂O₃)₃]^5- + Br^-.
Tu obtiens une solution limpide, avec un peu de papier au fond. Tu transvases le liquide et tu y ajoutes une solution de sulfure de sodium Na₂S. Il se produit alors la réaction :
2 [Ag(S₂O₃)₃]^5- + S^2- --> Ag₂S + 6 (S₂O₃)^2-.

Il se forme alors un précipité noir de sulfure d'argent Ag₂S qui tombe au fond du récipient où se fait ce mélange. Tu récupères ce dépôt noir en filtrant le tout. Le précipité noir reste dans le filtre.

Tu traites ensuite ce dépôt noir par de l'acide nitrique. Ag₂S se transforme en AgNO₃, qui est incolore et soluble dans l'eau. Il se passe la réaction :
Ag₂S + 2 HNO₃ --> 2 AgNO₃ + H₂S,
suivi de l'oxydation de H₂S en H₂SO₄ par HNO₃ (équation qu'on ne te demande pas, semble-t-il)
L'important, c'est que maintenant la solution devient limpide, et contient des ions argent Ag⁺, qu'on va titrer.

Pour ce faire, on commence par ajouter une ou deux gouttes de solution de sel ferrique (contenant le ion Fe³⁺), qui servira d'indicateur.
Tu ajoutes alors à ta solution de ion Ag⁺ une solution de thiocyanate contenant donc le ion SCN^-, et ceci à partir d'une burette. Ce ion va réagir avec l'ion argent pour faire un produit blanc et insoluble AgSCN selon l'équation :
Ag⁺ + SCN^- --> AgSCN
Ta solution limpide devient peu à peu trouble et opaque, à cause de l'apparition de AgSCN insoluble. Plus tu ajoutes de thiocyanate, plus il se forme de précipité.
La fin du titrage se repère à une goutte près par le fait que la solution rougit subitement. En effet, quand tout l'argent est transformé en AgSCN insoluble, la prochaine goutte de thiocyanate réagit avec le ion Fe³⁺ présent en solution pour former un ion complexe rouge vif. Et ceci ne se produit que quand on a épuisé les ions Ag⁺, qui ont plus d'affinité pour le ion SCN^- que les ions fer Fe³⁺.

Quand la solution rougit, le nombre de moles de SCN^- ajoutés est égal au nombre de moles de ions Ag+ présents en solution

[A voir en vidéo sur Futura]