réaction impossible

[invite3005fea4]

bonsoir,

comment montre ton qu'une réaction est "thermodynamiquement" impossible?

merci d'avance
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[invite3005fea4]

en un mot:

on considère la réaction d'oxydation du Pd par le Cu++ pour donner PdCl4-- et Cu+

montrer qu'elle est thermodynamiquement impossible? Calculer le potentiel normal standard du couple Cu++/CuCl2- conclusions?

On donne :
Cu+ + 2Cl- = Cucl2- (DrG° = - 55kJ/mol)

E°(PdCl4--/Pd) = 0,62 V

E°(Cu++/Cu) = 0,17 V

[invitef462130a]

Bonjour

Une réaction est thermodynamiquement impossible lorsque sa constante est très failbe. On prend en général K<10^-4 . Ce qui veut dire que l'équilibre thermodynamique fera que la réaction ne sera pas avancée.
Tu es en PCSI ? ou peut etre en L1. Essaye de calculer la constante avec les données de l'énnoncé : tu applique Nersnt deux fois puis uniicté du potentiel d'une solution. Regarde ton cours, tu dois avoir des exemples de calcul.

Bonne journée.

edit: pour l'équilibre, il faut prendre en compte la cinétique, mais ce n'est pas la question ici ^^.