Calcination de CaCO3
Bonjour ,
Sur une réaction de calcination partielle de CaCO3 <===>CaO + CO2 , à une température de T= 900°C et une pression extérieur egal à une atmosphere.
Je veux prévoir le sens de ma reaction dans ces conditions .
aussi si la pression exterieur égal à 2 atmosphere est ce qu'on peu parler d'un blocage de la reaction ????.
Merci de toute réponse
Cordialement .
Selon le principe de Le Chatelier puisqu'il y a creation d'une mole de gaz du cote des produits, la reaction est favorisee du cote des reactifs car il y a augmentation de la pression, pour favoriser la formation des produits il faudrait constemment ventiler les gaz de combustion. Tu pourrais eventuellement aussi calculer l'entalpie de ta reaction pour voir si tu fourni assez d'energie.Envoyé par fischer_fsb
Merci Martin21 , je vais voir le principe de le Chatelier .
Je suis en attente de tout autre réponse .
RE:
L'énoncé du principe de Chatelier :Pour un système fermé en équilibre si on élève la température, une réaction chimique endothermique verra sa réaction directe favorisée et une réaction chimique exothermique verra sa réaction inverse favorisée. Il s'agit d'une particularisation du Principe de Le Chatelier .
Est ce que quelqu'un pourra m'expliquer l'énoncé surtout que veut dire un système fermé (Volume constant ??) ou bien y 'a pas d'échange de chaleur ??? Aussi quel est le sens favorisé .
Merci
Un systeme fermé, il y a uniquement échange d'énergie entre ton systeme et l'exterieur... ^^
Donc tu peux chauffer ou irradier ton systeme mais pas augmenter la pression ou le volume non.
Et si la reaction est endothermique (absorbe la chaleur) son sens de deplacement par chauffage sera directe (donc sur tes equations ça ira de la gauche vers la droite) et si elle est au contraire exothermique ( degage de la chaleur ) ce sera l'inverse, elle ira de la droite vers la gauche (sens indirecte).
voila pour le principe et la definition d'un systeme fermé
cordialement
Merci de vos réponses ,
Je viens de résoudre le problème .
Bonjour
Je suis actuellement en stage de fin d'étude et mon sujet est la réduction du CaCo3 en Ca.
Ma réduction ce fait en 2 étape et la première étape est une calcination par effet joule.
Je voulais savoir comment ce passait la réaction sous et si elle était endo ou exo thermique, pour vérifier mon hypothèse
La première réaction est facile, et se produit dès qu'on chauffe CaCO3 à plus de 900°C :
CaCO3 --> CaO + CO2
La deuxième réaction est très difficile. Elle est même si endothermique qu'on considère souvent qu'elle est impossible en pratique :
2 CaO --> 2 Ca + O2
Et personnellement, je ne vois pas comment on pourrait l'effectuer en pratique. CaO ne se décompose pas à 2000°C. Et même si cette décomposition était imaginable à plus haute température, je ne vois pas comment on parviendrait à séparer la vapeur de Ca et le gaz O2.
merci mocco
Je voulais le plus de renseignement sur la première calcination
en faite pour la seconde réaction je le réduis avec du zirconium
2Cao+Zr = ZrO2 + 2Ca
Je ne sais pas si tu connais cette réaction.
Si oui peut tu me donner des information
merci d'avance
