Une solution peut avoir des pH différent suivant la température?

[neokiller007]

Salut,

Une solution est neutre si [H₃O⁺]=[HO^-], donc si Ke=[H₃O⁺]², donc si pKe=-log([H₃O⁺]²) <=> pKe=-2log([H₃O⁺]) <=> pH=1/2pKe

Or Ke croit avec le température donc pKe décroit avec la température donc la neutralité d'une solution décroit avec la température?

Merci.
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[neokiller007]

Vraiment si difficile que ça la question?

[Albus]

Tout à fait !
De mémoire, le pH neutre à 0°C est de l'ordre de 7,5 et à 100°C de l'ordre de 6,0.

[neokiller007]

Ah merci beaucoup.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec053041c]

donc la neutralité d'une solution décroit avec la température?

Ca n'a pas vraiment de sens ça..

Le pH correspondant à la neutralité oui.

[neokiller007]

Oui, c'était ce que je voulais dire mais je pouvais plus éditer.

[moco]

Mais non, voyons. L'eau est neutre à toute température.
Il y a toujours autant de ions H⁺ que de ions OH^- dans l'eau, quelle que soit la température. Mais ce nombre n'est pas toujours 10^-7 M
Dans de l'eau pure à 25°C, il y a 10^-7 mole/litre de ion H⁺ et OH^-.
A 100°C, il y a 10^-6 mole de ions H⁺ et autant de ions OH^-.
L'autoprotolyse de l'eau est plus prononcée à 100°C qu'à 25°C.

[neokiller007]

Mais non, voyons. L'eau est neutre à toute température.

Quelqu'un à dit le contraire?

[Albus]

Oui moco tu n'as fait que confirmer que le K_e dépend de la température !

[invite15e03428]

Salut,

Ke ou comme toute autre constante d'équilibre obeit à la loi d'arrhénieus :



si T augmente k augmente aussi c,à,d on favorise la décomposition de l'eau..