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fluorure d'aluminium



  1. #1
    pokemon86

    Question fluorure d'aluminium


    ------

    le fluorure d aluminium

    quels en sont les dangers?
    comment s en prevenir?

    merci

    bonne annee 2005

    -----

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  3. #2
    triskel_du

    Re : un peu de chimie

    inrs
    tu devrais trouver tous ce que tu a besoin

  4. #3
    knucknuck

    Re : un peu de chimie

    Une chose est sûre, ne surtout pas mélanger avec un acide fort =>HF

    Après ce sont les précautions classiques: gants chimiques, masque FFP2S si c'est une poudre fine

  5. #4
    Butter-Scotch-Tape

    Re : fluorure d'aluminium

    L'acide fluoridrique est vraiement dangeureuse!, Si par malheur, il y a de cette acide qui tombe sur toi et qui rentre en toi, le fluor va faire des liasons avec le calcium de tes os, puis cela va produire de la fluorite, donc il y a plein de mini cristaux en toi qui se balade dans ton sang et qui te couper partout...Et une fois que c'est commencé c'est très dur de l'arrêter.

  6. #5
    snapy206

    Re : un peu de chimie

    Citation Envoyé par knucknuck
    Une chose est sûre, ne surtout pas mélanger avec un acide fort =>HF

    Après ce sont les précautions classiques: gants chimiques, masque FFP2S si c'est une poudre fine
    Pour le mélange HF et flurorue d'aluminium, je ne sais pas ce qui peut se passer, mais une chose est sûre : l'acide fluorhydride (HF) n'est pas un "acide fort", en ce sens qu'il n'est pas fortement dissocié par l'eau (il a un pKa de 3,2). Par exemple l'acide chlorhydrique HCl, bromhydride (HBr) ou iodhydrique (HI) sont plus fort avec respectivement des pKa de -6,9; -9,4; -10. Par contre l'acide fluorhydrique a une propriété bien à lui : il resiste à la dilution. En effet si on en a sur la peau, il n'est pas possible d'arrêter la réaction en rinçant, mais il faut appliquer un tampon basique. De plus il est l'un des seuls à attaquer le verre.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    knucknuck

    Exclamation Re : un peu de chimie

    Citation Envoyé par snapy206
    Pour le mélange HF et flurorue d'aluminium, je ne sais pas ce qui peut se passer, mais une chose est sûre : l'acide fluorhydride (HF) n'est pas un "acide fort", en ce sens qu'il n'est pas fortement dissocié par l'eau (il a un pKa de 3,2). Par exemple l'acide chlorhydrique HCl, bromhydride (HBr) ou iodhydrique (HI) sont plus fort avec respectivement des pKa de -6,9; -9,4; -10. Par contre l'acide fluorhydrique a une propriété bien à lui : il resiste à la dilution. En effet si on en a sur la peau, il n'est pas possible d'arrêter la réaction en rinçant, mais il faut appliquer un tampon basique. De plus il est l'un des seuls à attaquer le verre.
    Je parlais de la réaction AlF3 + H+ (HCl, H2SO4, HNO3...) et pas de la réaction AlF3 + HF.

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  10. #7
    snapy206

    Re : un peu de chimie

    Citation Envoyé par knucknuck
    Je parlais de la réaction AlF3 + H+ (HCl, H2SO4, HNO3...) et pas de la réaction AlF3 + HF.
    Ah d'accord, je comprends mieux, tu voulais dire que si on mélange à un acide fort on otbientrait du HF... donc désolé, j'avais mal compris.

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