fabriquer la soude ?

[invite2b87b3cf]

bonjours ,
je recherche depuis quelques jours comment fabriquer de la soude (celle qu'on trouve dans le desktop )
merci d'avance pour vos reponses
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[invitec88dfe56]

Bonjour,
http://fr.wikipedia.org/wiki/NaOH

[HarleyApril]

la soude dans le desktop c'est pour les pamphlets caustiques ?

je suppose que tu voulais écrire destop

cordialement

[invite2b87b3cf]

je ne rapelle pas exactement du nom c'est le produit pour deboucher les canalisation

je veut en fabriquer pour voir la reaction avec le papier aluminium

NaCi c'est simplement du sel ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2a4c9d66]

NaCl c'est effectivement du sel. NaCi ce n'est rien du tout...

[invite2b87b3cf]

ouai tu a raison je me suis trompé
Na=sodium Cl=chlorure

desolé je commence la chimie je n'y connait encore pas grand chose a par mes cours de 2nd

[invite0324077b]

l'electrolyse du sel est bien compliqué et avec des moyen raisonnable ne donne qu'un melange de sel et de soude

la soude caustique est un produit disponible pas cher dans les magasins de bricolage : vouloir la fabriquer coutera plus cher que de l'acheter

le causticage de carbonate de sodium avec de la chaux est plus facile , mais sans interet : les produit neccessaire ne seront pas moins cher que la soude produite

[invite2b87b3cf]

je n'ai trouve de soude pur dans aucun magasin ...
c'est pour cela que je voulais la fabiquer .

[invite0324077b]

pourtant il y en a toujours entre le white spirit , l'acetone, l'acide chlorydrique, l'ammoniaque et je ne sais quoi d'autre

on la trouve liquide assez concentré appelé "lessive de soude"
on la trouve ausi en granulé dans des bidon en plastique rectangulaie comme si c'etait un liquide : et moins cher que le destop

[invite2b87b3cf]

en granulé je remet juste de l'au dedans et c'est bon ?

[invite171486f9]

normalement oui, car la soude est une solution aqueuse. Par contre, laisse moi juste te mettre en garde (même si je suppose que tu le sais déjà). La soude est une solution hautement corrosive (car très concentrée), et c'est une base forte (je ne sais pas si tu as dèja vu ça en Seconde). En tout cas, si tu veux en fabriquer, ou même pour en manipuler, porte toujours des gants et une protection en cas de projection...

[invite2b87b3cf]

j'ai fait le test au papier ph il est tres bas ...
je porte toujours des gants quand je manipule des solution acide ou basiques

et merci a tous pour vos renseignement

[invite751056e1]

j'ai fait le test au papier ph il est tres bas ...

Je sais pas ou tu as acheté ta soude mais tu t'es bien fait arnaquer!
T'es sur que t'as pas trempé ton papier pH dans de l'acide?

[invite171486f9]

je pense qu'il voulait dire "il est très haut" ^^

[invite2b87b3cf]

oui
je ne me rapelait plus si les bases c'etai au dessu ou au dessou de 7 autant pour moi

[invite171486f9]

Un petit truc pour le retenir :

Acide
Base

(le A est avant le B dans l'alphabet, donc pH(Acide)<pH(Base) )

ou alors tu l'apprend par coeur, mais au bout d'un moment ca va devenir automatique

[invite2b87b3cf]

a ouai pas bete
je retien sa

[inviteb1c117f3]

Personnellement, je ne recommande pas fortement d'utiliser de la soude à la maison. Habituellement, cela prend des installations spécialisées. Donc soi prudent cher ami!

[invite751056e1]

Personnellement, je ne recommande pas fortement d'utiliser de la soude à la maison. Habituellement, cela prend des installations spécialisées. Donc soi prudent cher ami!

Ca fait 3 ans qu'il a fait la manip...

[invite3cc91bf8]

Petite précision aussi : l'hydroxyde de sodium est très hygroscopique, donc il faut la conserver à l'abri de l'humidité et éviter le contact avec la peau.
Aussi, n'oublier pas qu'on doit verser le plus concentré dans le moins concentré afin d'éviter l'élévation de la chaleur et les projections.

[invite5fba087a]

Eviter la soude avec l'aluminium, car formation d'un composé très insoluble...

Al(OH)4 , vraiment la galère pour l'enlever.

Cordialement

[mach3]

Non, c'est Al(OH)₃ qui est insoluble, en milieu encore plus basique tu formes des aluminates Al(OH)₄^- qui eux sont bien solubles (aluminate de sodium avec la soude en l'occurence).

m@ch3

[invite3cc91bf8]

Je suis d'accord avec mach3, la réaction des hydroxydes sur l'aluminium est :

Al _(s) + 2 HO^-_(aq) + 6 H₂O _(l) 2 Al(OH)₄^-_(aq) + 3 H_{2 (g)}

On obtient des ions aluminate solubles.
Puis on a décomposition des ions aluminates :

Al(OH)₄^-_(aq) Al(OH)_{3 (s)} + HO^-_(aq)

On a alors production d'hydroxyde d'aluminium insoluble.

[invite3cc91bf8]

Alors, attention à la production de dihydrogène :

H220 : gaz extrêmement inflammable