Dillution

[invite54fb8705]

Bonjour, j'ai un exo de chimie à faire cependant je ne sais pas par ou commencé. pouvez vous me mêttre la puce à l'oreille s'il vous plait? énoncé:

On veut préparer un volume V1 = 100 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C1=1.0mol.L-1 à partir du produit commercial dont les caractéristiques sont :
-densité d=1,18; -degré de pureté en masse p = 35%
Comment doit on procéder?

Données :
-Mhci=36.5g.mol-1
-la densité d d'un liquide d=m liquide/m eau
-le degré de pureté p est égal au pourcentage massique de substance pure dans le liquide considéré, c'est à dire qu'un échantillon de 100g du liquide contient p g substance pure

Voilà merci bien de m'aider. J'aimerai une explication et une aide pour commencer merci.
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[invitec14ae906]

Salut.
Regarde ici : http://forums.futura-sciences.com/thread107148.html

[invite54fb8705]

Merci bien pour le tuto, mais j'aimerai savoir avant tout ce que l'ont cherche,parce que je ne vois pas trop....

[invite5a8f7588]

il faut d'abord que tu cherche le quantité en mol/L-1, pour pouvoir faire tes concentrations puisque ton HCl est en masse dans la solution commerciale

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec14ae906]

Tout à fait. La principale difficulté de ce problème est de convertir la concentration de la solution commerciale en mol/L .
Ensuite, tu pourras utiliser la méthode habituelle pour effectuer une dilution.

[invite54fb8705]

D'accord merci beaucoup pour votre aide.