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Dillution



  1. #1
    Uchiwa

    Dillution


    ------

    Bonjour, j'ai un exo de chimie à faire cependant je ne sais pas par ou commencé. pouvez vous me mêttre la puce à l'oreille s'il vous plait? énoncé:

    On veut préparer un volume V1 = 100 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C1=1.0mol.L-1 à partir du produit commercial dont les caractéristiques sont :
    -densité d=1,18; -degré de pureté en masse p = 35%
    Comment doit on procéder?

    Données :
    -Mhci=36.5g.mol-1
    -la densité d d'un liquide d=m liquide/m eau
    -le degré de pureté p est égal au pourcentage massique de substance pure dans le liquide considéré, c'est à dire qu'un échantillon de 100g du liquide contient p g substance pure

    Voilà merci bien de m'aider. J'aimerai une explication et une aide pour commencer merci.

    -----
    Dieu s'occupe de mes amis, je me charge de mes ennemis

  2. #2
    laugen

    Re : Dillution


  3. #3
    Uchiwa

    Re : Dillution

    Merci bien pour le tuto, mais j'aimerai savoir avant tout ce que l'ont cherche,parce que je ne vois pas trop....
    Dieu s'occupe de mes amis, je me charge de mes ennemis

  4. #4
    eliottsilvan

    Re : Dillution

    il faut d'abord que tu cherche le quantité en mol/L-1, pour pouvoir faire tes concentrations puisque ton HCl est en masse dans la solution commerciale
    Eliott SILVAN,représentant regional du projet Exchim

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    laugen

    Re : Dillution

    Tout à fait. La principale difficulté de ce problème est de convertir la concentration de la solution commerciale en mol/L .
    Ensuite, tu pourras utiliser la méthode habituelle pour effectuer une dilution.

  7. #6
    Uchiwa

    Re : Dillution

    D'accord merci beaucoup pour votre aide.
    Dieu s'occupe de mes amis, je me charge de mes ennemis

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