DM DE CHiMiE

[invitebb7432bf]

BONJOUR J'ai un Devoir Maison pour demain il me reste plus qu'un exercice sauf que j'ai un souci c'est que je n'y arrive pas
Voici l'exercice :

Une solution S_o d'acide éthanoïque C₂H₄O₂ a une densité par rapport à l'eau d= 1,O5. Le pourcentage massique en acide éthanoïque est de 9O,O %.

1. Calculez la concentration molaire [ac. éth.] dans cette solution.
2. On dilue cette solution 2OO fois, de façon à obtenir un volume de 1OO,O mL de solution diluée. Decrivez avec précision le protocole expérimental; indiquez les précautions à prendre, sachant que la solution S_o est corrosive.
3. Le degré d'acidité du vinaigre correspond à la masse d'acide présente dans 1OOg de solution. Quel volume de solution S_o faut-il prélever pour obtenir une solution de degré d'acidité égal à 7°, de volume V=1,OOL et de masse volumique g;mL^-1


J'ai vraiment besoin de votre aide
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[dggchim]

bonjour Emma 75,


pour la question 1, regarde ces 2 liens :http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768
http://forums.futura-sciences.com/post1885495-2.html

pour la question 3 :
http://forums.futura-sciences.com/thread226297.html

[invite5e2d695b]

1) d = 1,05 donc 1litre de ta solution pèse 1050 g
Comme 90 % de cette masse est ton ac acétique alors la concentration massique est de 950g. L-1
Calcule la masse molaire de l'ac acétique = M
C (mol. L-1) = 950 / M

2) Tu dilues 200 fois donc la concentration final sera de C / 200

Cinitiale x Vinitial = Cfinal x Vfinal
d'où Vi = (Cf x Vf) / Ci
Avec Cf = ce que tu as calculé juste avant
Vf = 100 mL
Ci = ce que tu as calculer en 1)

Ensuite explique que tu prélèves le volume Vi de la solution de départ, tu mets ce volume dans une fiole jaugé de 100 mL et tu complète d'esu jusqu'au trait de jauge.
(lunette, blouse et gant obligatoire et surtout ne pas pipeter à la bouche).

3) tu veux 1L de solution à 7° soit 70 g de Ac acétique.
Or S0 fait 950 g.L-1 (question 1) donc tu dois prendre (70 / 950) litre de So et compléter à 1 litre