Bonjour !
JAI BESOIN D'AIDE!! svp
On me demande de calculer l'enthalpie de formation de CH3OH liquide à25°, les données sont:
* delta[c]]H(CH3OH)l= -725
*delta[f]]H(CO2)g= -393
*delta[f]]H(H2O)g= -242
*delta[vap]]H(H2O)= 3.33*10^3-2.93*T
Voilà je n'arrive vmt pas à appilquer le calcul d'une enthalpie de formation, qulles sont les étapes???
merci pour votre réponse
Salut, en réalite on te donne l'équation de combustion de ton méthanol.
CH3OH(g) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) . De la tu tires que :
Deltac= deltaf(CO2)+2deltaf(H2O)(l)-deltaf(CH3OH) . Tu identifies donc ton delta f(CH3OH) en connaissant le reste sauf que l'eau doit être liquide. Pour cela on t'as donner l'enthalpie de vaporisation de l'eau tu donc prendre l'opposé de cette enthalpie de vaporisation pour finalement permette le passage de l'état de vapeur à l'état liquide en remplacant visiblement T par (25+273)=298 K. Tu as donc ceci:
Deltac= deltaf(CO2)+2x(Deltaf(H2O)(g)-DeltaH vaporisation)-deltaf(CH3OH).
Le faite qu'on t'es mis H2O (g) s'explique par le faite que quand tu as atomiser tes réactifs tu as obtenus des atomes dans leur état standard , souvent gazeux pour la plupart et lorsque que tu as effectuais l'enthalpie de formation , tu obtiens de l'eau gazeuses et non pas de l'eau liquide.
Cordialement
j'ai appliqué la formule de sorte à obtenir l'enthalpie de formation, mais la valeur que je trouve me paraît bizarre, bcp tro petite!!!!
Je devrais normalement obtenir -240.4kJ.mol-1 et moi j'ai -6515.72!!
euuuh...pb ? non ?oollalaa
pour ma part, je ne trouve ni comme toi, ni comme la solution que tu indiques
aurais-tu fait une coquille en recopiant les données ?
Deltac= deltaf(CO2)+2x(Deltaf(H2O)(g)-DeltaH vaporisation)-deltaf(CH3OH).
Deltah de vaporisation=3.33x10^3-2.93xT (T=273+100=373). J'avais fais une faute d'étourderie , c'est 100 degrès et non les 25 degrés.lol. Sinon pour ton calcul faut il s'expliquer par le faite que ton enthalpie de vaporisation est en kj/kg. Tu obtiens avec ma formule une enthalpie de varporisation de 2237kj/kg. Soit en kj.mol-1 (40.266kj/mol). Ce qui est un résultat correct d'après des bouquins. Tu obtiens en utilisant ma formule donc -232kj/mol en enthalpie de formation du méthanol.
Voilou
