aide aux exercices

[invite7c9d8f84]

Salut!
J'ai quelques questions à poser:
Merci pour votre aide!
1er exercice: On fait réagir une solution sulfurique 2 M sur une quantité de limaille de fer de masse 5g. on observe un dégagement gazeux.
1.Ecrire l'équation chimique de la réaction observée en ne faisant apparaître que les entités qui ont réagi.
2.Déterminer le volume minimal V1 de la solution d'acide sulfurique qu'on doit utiliser pour oxyder toute la quantité de fer présente.
3.En déduire le volume V2 du gaz dégagé.


Donnée : Le volume molaire des gaz est égal à 24L.mol^-1 dans les conditions de l'expérience.


Si vous avez trouvez la réponse c'est mon e-mail: ######pas d'adresse mail dans le forum######
Merci beaucoup pour votre aide
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Si j'étais toi, je lirais très rapidement la charte du forum

Cordialement,
Duke.

[invite5f7df66a]

lol, il est trés fenyant celui-là, il nous pose son devoir et en plus on doit le poster sur son email, desoler amigo mais j'ai pas le temps pour vous servir un plat, mais je vous aide à le preparer!!!!!!!!

[invite7c9d8f84]

Est ce que la réponse du premier question est ?
2H⁺+ Fe= H₂+Fe²⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e2d695b]

Tu vois bien qu'en cherchant un peu tu es capable de répondre !!!

Tu as déjà trouver la réponse à la question 1 (par contre tu dois justifier ta réponse en faisant apparaitre les 2 demi équation redox qui te donne l'équation bilan que tu as trouvé).

J'attends tes propositions pour la suite !

[invite7c9d8f84]

Tu vois bien qu'en cherchant un peu tu es capable de répondre !!!

Tu as déjà trouver la réponse à la question 1 (par contre tu dois justifier ta réponse en faisant apparaitre les 2 demi équation redox qui te donne l'équation bilan que tu as trouvé).

J'attends tes propositions pour la suite !

Merci beaucoup pour votre attention

[invite7c9d8f84]

Dans la deuxième question est ce que je doit utiliser cette équation: Fe+2H⁺=H₂+Fe²⁺ ou celle H₂SO₄+Fe=2H⁺+SO^2-₄+Fe²⁺ ?
merci pour votre attention et pour votre aide

[invite5e2d695b]

Tu dois maintenant partir de l'équation que tu as trouvé à la question 1 (faut bien que cette question serve à quelque chose ! ). De plus ta 2ème équation ne veut rien dire et elle est pas équilibré.

A partir des données fournies, tu détermines la quantité de matière n de fer (n = m / M).

D'après l'équation bilan tu vois qu' '1 fer réagit avec 2 H+ mais tu sais que 2 H+ proviennent d'un seul H2SO4 (H₂SO₄ -----> 2H⁺ + SO₄^2-).

Donc pour que tout le fer réagisse, il te faut ajouter la même quantité n d'acide sulfurique (1 ac sulfurique produiront 2 H+ qui réagiront avec 1 Fer).
Connaissant n (que tu as déduit) et C tu peut calculer le volume de solution d'ac sulfurique à ajouter.

Pour la question 3 d'après l'équation bilan, tu vois que n_Fe = n_H2.
Connaissant n_Fe (calculé question 2) tu en déduis n_H2. A partir du volume molaire d'un gaz tu en déduis le volume de H2 dégagé.

[invite7c9d8f84]

Merci beaucoup pour m'aider dookie

[invite5f7df66a]

tu voix que t'as fais de progré, il faut juste faire un effort, et ça va t'aidrai à la prochaine fois. je vous aide à trouver l'équation
donc la reaction de l'oxydation de Fe ça donne:
Fe--->Fe²+ + 2e-
et
H2SO4---> SO4²- + 2H+

les 2e- produissant de l'oxydation de Fe vont reagir avec les 2H+ ce qui nous donne H2(g)
donc:

H2SO4 + Fe---> SO4²- + Fe²+ + H2(g)

2) pour la quantité minimal notre ami dookie vous a citer comment la deduire et même chose pour la 3éme question

[invite7c9d8f84]

Merci walidcp pour ton aide.