coucou ;
j'ai un petit pb je ne comprends pas l'exo
la solubilité du chlorure de sodium à 30°C est de 602mol.l-1
l'eau de mer morte contient 275g de chlorure de sodium par litre d'eau de mer
determiner sa concentration molaire
est elle saturée à 30°C?(ça je ne comprends pas ce que ça veut dire dans cet exo!!)
à l'aide je suis en exam blanc vendredi...
merci bcp
hello!
Quand on dit qu'une solution est saturée cela veut sire que la valeur de la solubilité est atteinte dans une solution. On ne peut plus dissoudre de soluté dans cette solution. Si une solution est saturée et que l'on continue à ajouter du soluté à cette solution, le soluté ne se dissout plus et un dépot apparaît (uniquement dans le cas d'un soluté solide).
Bonne chance!
Et les propriétés des corps ne sont pas les memes a differentes temperatures, ce qui fait qu'il y a la precision "saturée a 30°C"
Bonne chance pour ton exam
Tu sais queEnvoyé par juline
En utilisant un tableau périodique, tu trouve la valeur de M(NaCl), tu peux donc ensuite déterminer la solubilité du NaCl dans la mer morte, si cette solubilité est inférieur a 602mol.L-1 alors elle n'est pas saturée, sinon elle est saturée
Je suis très étonné que la solubilité de NaCl à 30°C soit de 602 moles par litre. Cela signifierait en effet qu'à cette température, on pourrait dissoudre 35217 g, soit plus de 35 kg de sel dans un litre d'eau !!!
La solubilité ne serait-elle pas plutôt de 602 g/L ? soit 10,3 mole/L ?
j'ai trouvé ca sur un site de chimie :
à 25°C, on peut dissoudre au maximum 365g de NaCl par litre d'eau
