L'absorbance de l'énol

[invite05ceb6c8]

salut,
j'ai pas compris pourquoi l'absorbance de l'énol dans l'eau est différente de celle dans le cyclohexane?
merci d'avance.
-----

[invite945fb7b2]

Bonjour,

"Enol" est un terme très général qui désigne un alcène substitué par un alcool.
Pour que l'on puisse te répondre, peut-être faudrait-il que tu précises de quel énol il s'agit. (A moins que le phénomène ne soit réel pour tous les énol, auquel cas je n'ai rien dit.)

Toutefois, me vient à l'esprit qu'un énol présente la particularité d'être en équilibre avec sa cétone correspondante. Pour que cet équilibre se fasse, il me semble qu'un solvant protique est nécessaire - du moins le caractère du solvant joue-t-il surement sur cet équilibre. Or, le cyclohexane n'est pas protique. Il diminue donc probablement la proportion de l'une des formes de l'équilibre. On peut à ce moment là supposer que la forme majoritaire dans le cyclohexane absorbe différemment de celle présente dans l'eau.

[invite05ceb6c8]

Bonjour,

"Enol" est un terme très général qui désigne un alcène substitué par un alcool.
Pour que l'on puisse te répondre, peut-être faudrait-il que tu précises de quel énol il s'agit. (A moins que le phénomène ne soit réel pour tous les énol, auquel cas je n'ai rien dit.)

Toutefois, me vient à l'esprit qu'un énol présente la particularité d'être en équilibre avec sa cétone correspondante. Pour que cet équilibre se fasse, il me semble qu'un solvant protique est nécessaire - du moins le caractère du solvant joue-t-il surement sur cet équilibre. Or, le cyclohexane n'est pas protique. Il diminue donc probablement la proportion de l'une des formes de l'équilibre. On peut à ce moment là supposer que la forme majoritaire dans le cyclohexane absorbe différemment de celle présente dans l'eau.

oui vous avez raison
je parle ici de l'énol conjugué de l'acétylacètone

[invite05ceb6c8]

Bonjour,

"Enol" est un terme très général qui désigne un alcène substitué par un alcool.
Pour que l'on puisse te répondre, peut-être faudrait-il que tu précises de quel énol il s'agit. (A moins que le phénomène ne soit réel pour tous les énol, auquel cas je n'ai rien dit.)

Toutefois, me vient à l'esprit qu'un énol présente la particularité d'être en équilibre avec sa cétone correspondante. Pour que cet équilibre se fasse, il me semble qu'un solvant protique est nécessaire - du moins le caractère du solvant joue-t-il surement sur cet équilibre. Or, le cyclohexane n'est pas protique. Il diminue donc probablement la proportion de l'une des formes de l'équilibre. On peut à ce moment là supposer que la forme majoritaire dans le cyclohexane absorbe différemment de celle présente dans l'eau.

j'ai pas convaincu de votre réponse.
s'il vous plait plus d'expliquation.
et merci.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite945fb7b2]

Je n'en suis pas convaincu non plus.
Je partais simplement du fait que l'eau et le cyclohexane sont deux solvants que tout oppose. L'un est protique et polaire, l'autre n'est aucun des deux. En s'appuyant sur le fait qu'un énol est en équilibre avec sa cétone, on peut sans trop de difficulté supposer que ces deux solvants n'agissent pas de la même manière sur cet équilibre.
En conclusion, si les formes présentes en solution ne sont pas les même selon le solvant utilisé, celà peut jouer sur l'absorbance.

[invite3a713388]

je ne peut pas t'assurer ce que je dit mais je croit que l'absorbance de l'enol dans un solvant polaire comme l'eau est certainement différent de celle dans un milieu appolaire telle que le cyclohexane

n'oublie pas que l'enol qui est tjs en equilibre avec la cétone(la plupart du temps on a pas d'enol car il se convertit spontanement en cétone qui est plus stable dans les conditions ambiante!!!!!) et qu'il est polaire donc normalement il y aura différance d'absorbance entre les deux milieu

etais je claire????!!!!