Enthalpie de formation

[invitef15feb73]

Bonjour,

J'ai un doute. Peut-on trouver l'enthalpie de formation grâce à deux équations bilan?

1) C₂H₆(g) + 7/2 O₂ = 2 CO₂ + 3 H₂O
=> On a alors:
Enthalpie de combustion de C₂H₆(g) = 2 * enthalpie de formation de CO₂ + 3 enthalpie de formation de H₂O - enthalpie de formation de C₂H₆(g)

2) 2 C (gr) + 3 H₂ = C₂H₆(g)
=> On a alors:
enthalpie de formation de C₂H₆(g) = 2 enthalpie de sublimation de C + 3 energie de liaison (H-H) - energie de liaison (C-C) - 6 energie de liaison de (C-H)

Est-ce juste? Peut-on vraiment trouver l'enthalpie de formation de C₂H₆(g) grâce aux deux équations bilan où il y en a-t-il une fausse?

Merci
-----

[moco]

Ton raisonnement est bon. Mais il faut savoir que les énergies de liaison sont des grandeurs approximatives. Les liaisons C-C ou C-H varient d'une molécule à l'autre. Elles varient peu il est vrai, mais elles varient quand même. Les tables donnent des valeurs moyennes. Il ne faut donc pas trop se fier aux résultats des calculs basés sur les énergies de liaison.