ajustement du pH d'une solution tampon

[invite59cc5052]

Bonjour,
je viens à vous car je vais avoir besoin de votre aide!
J'ai un TP à préparer et je bloque sur un calcul, je dois préparer des solutions à différents pH. On me donne pour chaque solution 10mL de CH₃COONa 10^-1M, je dois préparer une solution de pH=4 en ajoutant du HCl (à 5.10^-2M)
Il faut que je calcule le volume d'HCl à ajouter bien entendu.

l'équation de la réaction serait H⁺ + CH₃COO^- <=> CH₃COOH

Le pKa du couple CH₃COONa/CH₃COOH= 4.73

en attendant de trouver j'ai essayé de le faire au "hasard" en utilisant la formule permettant de calculer le pH d'une solution tampon
pH=pKa+ log ([Acide]/[Base])
pH= 4 ssi log([Ac]/[Base])=-0,73 .
Càd ([Ac]/[Base])= 10^-0,73

Donc ([Ac]/[Base])=0,186


Ce que j'ai trouvé en faisant par tatonnements c'est qu'il fallait 1,569.10^-5 moles de HCl pour pouvoir avoir le bon rapport.
Mais comment faire pour ne pas le faire par tatonnements?
J'ai sû faire mais là je ne sais plus faire...

Merci d'avance pour votre aide!!

K.U.
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[invite103b4423]

Salut ,

ph=pka +log(n(CH3COO-Na+)-n(hcl)/(n(HCL)).

10^(ph-pka)=(n(CH3COO-Na+)-n(Hcl)/(n(Hcl)

n(hcl)=(n(CH3COO-Na+)-n(hcl)/10^(ph-pka)

V=16.86ml , je trouve.

Tu as fais une erreur , c'est ph=pka+log(base/acide).


bon courage.

[invite59cc5052]

Ok merci pour la correction de la formule, j'ai utilisé celle qui m'était donnée dans le poly du TP et il s'avère qu'elle était fausse comme la correction apportée est bonne!

Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi dans log(base/acide) on met n(HCl) pour acide? Est-ce que c'est parce que la qtté de CH3COOH formée est exactement la même que celle de HCl introduite?

En tous cas merci beaucoup pour l'aide apportée, ça commence déjà à me sembler plus facile!

[invite103b4423]

Tu as la forme basique en 1er dans ta solution , donc ce que tu vas obtenir est donc ta forme acide à la fin. La quantité qui s'est transformé correspond exactement à celle d'hcl qui est forcement le produit le moins présent sinon tu aurais directement le ph d'un acide fort ce qui n'est pas le cas. C'est pour cela que je met n(hcl)=n(CH3COOH forme)


bon courage

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite59cc5052]

D'accord! merci beaucoup pour toutes ces réponses!
Je pense que maintenant préparer ce TP ne sera plus une corvée! ^^