pH correction

[sylvain78]

Bonjour pouvez vous me corriger ça parce que j'ai de très sérieux doutes merci

Acides et bases faibles

Déterminer le pH d'une solution de chlorure d'anilinium à 1.0x10^-2 et 1.0x10^-3 mol/L (pKa=4.6)

pH = 1/2(pKa-logCo)
pH = 1/2(4.6-log1.0x10^-2)
pH = 3.30 pour Co = 1.0x10^-3
pH = 3.80 pour Co -4

Déterminer le pH d'une solution de méthylamine à 1.0x10^-3mol/L (Pka = 10.7)

pH = 1/2 (pKe+pKa+logCo)
pH = 1/2 (14+10.7+log1.0x10^-3)
pH = 10.85

Base forte

Déterminer le pH d'une solution basique préparée en dissolvant 3.25g de potasse (KOH) dans 250 mL d'eau D

Donc j'ai calculer la concentration massique 1.30x10-1 g/L et j'en ai deduis la concentration molaire 2.32x10-1

Mais ensuite quand je fais pH = 14+logCo

ça ne marche pas ?

Merci
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[invite3d65087e]

salut sylvain 78!!
la formule du pH d'une base faible est pH=7+1/2(pKa+logCo)
j'espere que ça va t'aider!

[sylvain78]

A oui ça m'aide pas mal merci de cette formule. Mais j'ai encore un problème pour cette question :

Déterminer le pH d'une solution basique préparée en dissolvant 3.25g de potasse (KOH) dans 250mL d'Eau D.

Cm = m/V = 3.25/0.250 = 1.30x10¹ g/L

C = Cm/M = 1.30x10¹/56.1 = 2.32x10^-1 mol/L

pH = 14 + logCo
pH = 14 + log(2.32x10^-1)
pH = 13.4

Est-ce que c'est bon ?

Merci

[invite3d65087e]

salut!!!
j'ai calculé le pH avec une autre méthode et le résultat est bon!!!! mais j'ai trouvé pH=13.356 donc avec les approximation le pH=13.4
bonne chance

[A voir en vidéo sur Futura]

[sylvain78]

Merci Kawell

[invite5e2d695b]

juste pour dire que la formule proposé par Kawell pour calculer le pH d'une base faible pH = 7 +1/2(pKa+logCo) est la même formule (simplifiée) que tu utilises pH = 1/2 (pKe+pKa+logCo).