je ne compren pas cet exercice?
ethanol en solution aqueuse à une concentration de 10g/L est transformé en acide ethanoique ac un rendement de 80%.
ecrire la reaction mise en jeu et calculer la concentration molaire en acide acétique apré transformation???
Bonjour,
Tu sais que ta solution est à 10 g/L (= concentration massique ou masse volumique) et que la masse molaire de l'éthanol (CH3-CH2-OH) est de 46 g/mol.
C (mol/L)= concentration massique (g/L) / masse molaire (g/mol)
Si ton rendement était de 100 % alors tu obtiendrais à la fin de reaction la même concentration en acide acétique (car tu es à volume constant). Or ici il est de 80 % ---> quelle est la concentration d'acide acétique ? (petit produit en croix à faire)
Pour l'équation d'oxydation : l'éthanol est oxydé par le dioxygène pour donner l'acide acétique et de l'eau
A toi de l'équilibrer !
Bon courage
