Enthalpie et reaction isotherme (condition biologique)
Bonjour,
Je suis entrain de réviser mon cours d'enzymo et thermo de M1 bio et je stop depuis 1h sur une notion que je n'arrive pas a comprendre....
Dans les réactions biologiques, la pression et la température sont considérées comme constantes. Donc on a :
(Delta_H)= Q(p) = n*C(p)*(Delta_T)
Alors je vois mal comment une réaction biologique peut ne pas avoir une enthalpie de réaction non nulle, vu que T = cste et donc que (Delta_T) doit etre égal à 0???
Merci de bien vouloir m'éclairer!
Bonjour,
La formule que tu utilises n'est applicable qu'aux gaz parfaits(approximation biensur).
Pourtant, on utilise bien cette formule pour des mélanges de liquide de température différente dans un calorimètre non ?
Peut-être que si tu posséde les enthropies, tu peux utiliser Q=t*(delta S)
En fait, abstraction faite de cette formule, je n'arrive pas à comprendre tout de meme comment, avec un temperature qui reste constante, on peut avoir des echanges de chaleurs et des variations d'enthalpie....pour moi c'est pas "logique" (difficile de m'exprimer ^^).La formule que tu utilises n'est applicable qu'aux gaz parfaits(approximation biensur)
Lors d'un changement d'etat, un fluide passe d'un état à un autre suivant une évolution isobare et isotherme.La variation d'enthalpie est donc "consommé" par se changement d'etat et ne fait donc pas varier la temperature et la pression avant la fin du changement d'état.De même pour la formation d'une molécule ou la destruction de laison.
oki!!Lors d'un changement d'etat, un fluide passe d'un état à un autre suivant une évolution isobare et isotherme.La variation d'enthalpie est donc "consommé" par se changement d'etat et ne fait donc pas varier la temperature et la pression avant la fin du changement d'état.De même pour la formation d'une molécule ou la destruction de laison.
