Bonjour à tous...
J'ai vraiment besoin de vous!
j'ai un exercice à faire pour l'école mais malheureusement, je n'y arrive pas...
voici l'énoncé:
combien de grammes de NH4Cl doit on ajouter à une solution de 1L pour dissoudre 0,1mol de Mg(OH)2. Mg(OH)2 a un ks de 5,61 10-12
MERCI A TOUS....
Il faut que tu parvienne à dissoudre 0.1 mole Mg. Donc il faut que la concentration en OH- soit x, avec :
[Mg2+][OH-]2 = 0.1 x2 = 5.61 10-12
Donc : x = 7.5 10-6 M
Il reste vraiment très peu de OH-, quand on pense qu'on en a introduit 0.2 mole ! La plus grande partie est transformée en NMH3 selon la réaction :
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
Par ailleurs, [H+] = 1.33 10-9, pH = 8,88
Il faudra rajouter beaucoup de NH4Cl pour transformer la quasi totalité des 0.1·2 = 0.2 moles de ions OH-.
On peut dire qu'on a rajouté en tout cas 0.2 moles, ne serait-ce que pour faire ce travail de détruire les OH-. Mais il faut en rajouter davantage. Car il faut arriver au pH 8.88.
Le petit supplément se calcule par le Kb de NH3, ou le Ka de NH4+, comme tu veux.
Vas-y ! Finis ce calcul, qui n'est pas bien compliqué. Je t'ai bien aidé jusque là.
