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Aidez moi !



  1. #1
    AlphaPrime

    Aidez moi !


    ------

    l'équation de combustion de l'acide lactique (C3H6O3) s'écrit ;
    C3H6O3 + 3O2 donne 3CO2 + 3 H2O.
    Masse molaire de "C3H6O3" = 90g
    Question ;
    Quelle est la quantité de matière d'oxygène nécessaire pour la combustion de 9g d'acide lactique .
    Merci.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Innoty

    Re : Aidez moi !

    Bonjour,

    Quelle partie te bloque exactement ? Tu as la quantité consommée d'acide lactique, sa masse molaire, et le rapport stoechiométrique grâce à l'équation de combustion. Le nombre de mole de dioxygène se trouve simplement.

  4. #3
    AlphaPrime

    Re : Aidez moi !

    oui ,je sais que la quantité de matière de "C3H6O3" est 1/10 mol.
    et je veux juste confirmer que la quantité de matière d'oxygène nécessaire pour la combustion de 9g de "C3H6O3" est 3*1/10.

  5. #4
    dookie

    Re : Aidez moi !

    Citation Envoyé par AlphaPrime Voir le message
    oui ,je sais que la quantité de matière de "C3H6O3" est 1/10 mol.
    et je veux juste confirmer que la quantité de matière d'oxygène nécessaire pour la combustion de 9g de "C3H6O3" est 3*1/10.
    D'après ton équation de combustion, le nombre de mole de O2 consommé sera 3 fois plus grand que le nombre de mole d'acide lactique introduit : Soit nO2 = 3 nC6H6O3
    Et comme nC6H6O3= 0,1 mol alors nO2= 0,3 mol


  6. #5
    AlphaPrime

    Re : Aidez moi !

    Merci mon ami.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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