l'équation de combustion de l'acide lactique (C3H6O3) s'écrit ;
C3H6O3 + 3O2 donne 3CO2 + 3 H2O.
Masse molaire de "C3H6O3" = 90g
Question ;
Quelle est la quantité de matière d'oxygène nécessaire pour la combustion de 9g d'acide lactique .
Merci.
Bonjour,
Quelle partie te bloque exactement ? Tu as la quantité consommée d'acide lactique, sa masse molaire, et le rapport stoechiométrique grâce à l'équation de combustion. Le nombre de mole de dioxygène se trouve simplement.
oui ,je sais que la quantité de matière de "C3H6O3" est 1/10 mol.
et je veux juste confirmer que la quantité de matière d'oxygène nécessaire pour la combustion de 9g de "C3H6O3" est 3*1/10.
D'après ton équation de combustion, le nombre de mole de O2 consommé sera 3 fois plus grand que le nombre de mole d'acide lactique introduit : Soit nO2 = 3 nC6H6O3Envoyé par AlphaPrime
Et comme nC6H6O3= 0,1 mol alors nO2= 0,3 mol
Merci mon ami.
