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Petit calcul pour trouver la nature d'un cation



  1. #1
    Sjlc

    Petit calcul pour trouver la nature d'un cation


    ------

    Bonjour,

    Voilà mon problème :
    J'ai une masse composée de 2 halogénures (I- et Br-) de 0,2 g
    Cette masse est complétée à 100 mL d'eau dans un bécher
    Je dose par une solution de nitrate d'argent de concentration 1 M

    J'ai 2 volumes équivalent : 5 mL et 21 mL

    On me demande de trouver la nature du cation sachant que I- et Br- possèdent le même cation. et d'en déduire le pourcentage massique en iodure et bromure.

    Pour un seul halogénure(Cl-), pas de problème j'ai su le faire en passant par l'équivalence (nAg+ = nXCl.. je décompose nXCl par m/M..etc.. ) ..


    Mais là étant donné qu'il y en a 2, ce qui me gêne c'est que je ne connais pas la masse de l'un et la masse de l'autre dans les 0,2 g du mélange préparé..

    Si vous pouviez m'aider.. merci

    -----

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  3. #2
    Sjlc

    Re : Petit calcul pour trouver la nature d'un cation

    je précise que le cation est soit K+ , NH4+ ou Na+

  4. #3
    Sjlc

    Re : Petit calcul pour trouver la nature d'un cation

    Personne ne peut m'éclairer sur ce problème??

  5. #4
    dggchim

    Re : Petit calcul pour trouver la nature d'un cation

    Bonjour,

    "2 halogénures (I- et Br-) de 0,2 g.Je dose par une solution de nitrate d'argent de concentration 1 M.J'ai 2 volumes équivalent : 5 mL et 21 mL"
    Tu as donc 5x10-3M de I- et 21x10-3M de Br- (AgI est plus insoluble que AgBr)

    Tes 0,2g de mélange doivent correspondre soit à KI+KBr, soit à NH4I+NH4Br,soit à NaI+NaBr(5x10-3M de I- et 21x10-3M de Br-)

    Après calcul, j'obtiens pour le cation
    K : 2,4g
    NH4 : 1,8g
    Na : 1,96g
    La réponse est donc Na

  6. A voir en vidéo sur Futura

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