Petit calcul pour trouver la nature d'un cation

[Sjlc]

Bonjour,

Voilà mon problème :
J'ai une masse composée de 2 halogénures (I- et Br-) de 0,2 g
Cette masse est complétée à 100 mL d'eau dans un bécher
Je dose par une solution de nitrate d'argent de concentration 1 M

J'ai 2 volumes équivalent : 5 mL et 21 mL

On me demande de trouver la nature du cation sachant que I- et Br- possèdent le même cation. et d'en déduire le pourcentage massique en iodure et bromure.

Pour un seul halogénure(Cl-), pas de problème j'ai su le faire en passant par l'équivalence (nAg+ = nXCl.. je décompose nXCl par m/M..etc.. ) ..


Mais là étant donné qu'il y en a 2, ce qui me gêne c'est que je ne connais pas la masse de l'un et la masse de l'autre dans les 0,2 g du mélange préparé..

Si vous pouviez m'aider.. merci
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[Sjlc]

je précise que le cation est soit K⁺ , NH₄⁺ ou Na⁺

[Sjlc]

Personne ne peut m'éclairer sur ce problème??

[dggchim]

Bonjour,

"2 halogénures (I- et Br-) de 0,2 g.Je dose par une solution de nitrate d'argent de concentration 1 M.J'ai 2 volumes équivalent : 5 mL et 21 mL"
Tu as donc 5x10^-3M de I^- et 21x10^-3M de Br^- (AgI est plus insoluble que AgBr)

Tes 0,2g de mélange doivent correspondre soit à KI+KBr, soit à NH4I+NH4Br,soit à NaI+NaBr(5x10^-3M de I^- et 21x10^-3M de Br^-)

Après calcul, j'obtiens pour le cation
K : 2,4g
NH4 : 1,8g
Na : 1,96g
La réponse est donc Na

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