pH

[invite0d2be627]

salut!
Je me pose une question par rapport au pH : on voit sur des graphiques commes celui ci (http://www.chimix.com/Images/nov02/acide2.gif) que lorsque le pH est inférieur au pKa, la forme acide (HA) prédomine.
pourtant, plus le pH est faible plus il y a d'ions H3O+ dans la solution, donc pour conservé l'électroneutralité il devrait y avoir plus base (A-) que d"acide (HA)
je fait surement une erreur mais je ne sais pas où?
... si quelqu'un pouvait m'expliquer de manière simple...
merci d'avance
-----

[invite83d165df]

Lorsque tu as un seul couple acidobasique HA/A- dans ta solution, tu as un pH imposé par ton milieu.

Pour baisser le pH, tu dois ajouter un acide plus fort, par exemple HCl.
HCl va libérer des H+, qui vont réagir avec A- pour redonner du HA. Il libère aussi du Cl-. L'équilibre HA/A- va se déplacer en fonction du pH (plus ple H est bas plus on a de HA c'est vrai)

donc en effet au total, il y aura plus de H+, mais il y aura des Cl- pour contrebalancer.
L'électroneutralité n'est pas brisée.

[invite0d2be627]

d'accord! en fait je ne raisonnais pas sur une variation de pH mais sur une solution "fixe"
merci pour ton explication!