pH
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pH



  1. #1
    invite0d2be627

    pH


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    salut!
    Je me pose une question par rapport au pH : on voit sur des graphiques commes celui ci (http://www.chimix.com/Images/nov02/acide2.gif) que lorsque le pH est inférieur au pKa, la forme acide (HA) prédomine.
    pourtant, plus le pH est faible plus il y a d'ions H3O+ dans la solution, donc pour conservé l'électroneutralité il devrait y avoir plus base (A-) que d"acide (HA)
    je fait surement une erreur mais je ne sais pas où?
    ... si quelqu'un pouvait m'expliquer de manière simple...
    merci d'avance

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  2. #2
    invite83d165df

    Re : pH

    Lorsque tu as un seul couple acidobasique HA/A- dans ta solution, tu as un pH imposé par ton milieu.

    Pour baisser le pH, tu dois ajouter un acide plus fort, par exemple HCl.
    HCl va libérer des H+, qui vont réagir avec A- pour redonner du HA. Il libère aussi du Cl-. L'équilibre HA/A- va se déplacer en fonction du pH (plus ple H est bas plus on a de HA c'est vrai)

    donc en effet au total, il y aura plus de H+, mais il y aura des Cl- pour contrebalancer.
    L'électroneutralité n'est pas brisée.

  3. #3
    invite0d2be627

    Re : pH

    d'accord! en fait je ne raisonnais pas sur une variation de pH mais sur une solution "fixe"
    merci pour ton explication!