1 mol l–1 c'est quoi ?
Bonjour,
Je ne suis pas chimiste et j’ai besoin de votre aide.
J’ai découvert sur le net une recette pour faire baisser le PH d’une eau avec de l’acide citrique.
Mais là où je bloque, c’est sur les unités de concentration de l’acide par litre.
Par exemple quand on dit : 1 mol l–1 pour la concentration d’acide citrique dans l’eau.
Je dois diluer combien de grammes d’acide citrique dans l’eau ????
Bonjour,
L'acide citrique a une masse molaire d'environ 192 g/mol.
Si tu veux faire une solution de concentration 1 mole par litre, tu dissolveras donc en gros 192 g dans 1L d'eau.
La mole est une unité de mesure d'une quantité de molécule. Ainsi une mole correspond à 6.02.1023 molécules. On peut alors faire correspondre cette quantité à une masse selon la masse d'une molécule.
Une mole d'acide citrique correspond à 192,13, g.
La notation mole.L-1 correspond à la notation plus classique mole/L.
Il vous faut donc diluer 192,13, g d'acide citrique pur dans 1 litre d'eau final. Notez bien qu'il s'agit du volume final de solution (poudre + eau). Si vous ajoutez 1L vous aurez un volume final plus grand et votre dilution sera fausse.
Cordialement,
piwi
Je sers la science et c'est ma joie.... Il parait.
Merci rob29
Tout est clair
J'ai vu sur wikipedia la masse molaire 192 g/mol.
Ça m'apprendra...pour dormir en classe de chimie.
Re merci rob29
Merci PIWI
Je vais faire le calcul.
