a quoi sert l'ajout d'acide sulfurique dans une solution redox?

[mule-maline]

bonjour, je voulais savoir a quoi servait l'ajout d'acide sulfurique avant de debuter le dosage dans une solution redox
merci
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[kron]

Je ne connais pas quelle réaction de dosage tu effectues, mais habituellement, l'ajout d'acide permet d'apporter à la solution les ions H+ (ou les protons si tu préfères) nécessaires pour que la réaction de titrage puisse se faire.

Pour plus de renseignement, pourrais tu dire quelle est cette solution titrée ?

[Père Occide]

Bonjour.
Tout simplement parce que les ions hydrogène, fournis par l'acide sulfurique, sont nécessaires à la réalisation de certaines réactions, celles où il se forme de l'eau. Exemple : Oxydation de l'ion Fe2+ par l'ion MnO4- : la réaction s'écrit :
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O.
On choisit d'habitude l'acide sulfurique concentré : comme c'est un acide fort, il fournit beaucoup d'ions hydrogène et, donc, il suffit d'en ajouter quelques gouttes. C'est intéressant lorsque l'on fait un titrage : les volumes réactionnels ne sont, pour ainsi dire, pas modifiés par l'ajout d'acide.

[snapy206]

et de plus SO₄^2-, n'interviendra pas dans l'équation, car il est peu oxydant, et très peu réducteur.

[A voir en vidéo sur Futura]

[rouxc]

Je donne raison a Kron a 100 pour 100.
Quand tu as une solution d'acide sulfurique dans ton experience c'est que tu dois forcement avoir un oxydant et donc ta solution d'acide apporte des H+

[kron]

Hehe merci rouxc...

et de plus SO42-, n'interviendra pas dans l'équation, car il est peu oxydant, et très peu réducteur.

Exact, mais il y a aussi (je crois, en tout cas) d'autres espèces utilisables, toutes des acides, forcément... Des acides très faibles, toujours, sinon ils risquent de réagir avec les molécles d'eau, et fausser les résultats... (par exemple, le HCL ne marchera pas, parceque c'est un acide fort et il réagit avec l'eau... enfin bref, pas utilisable pour le dosage)

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Kron

[snapy206]

Mais pourtant la première acidité de l'acide sulfurique est forte (son pKa est de -3 je crois), et d'ailleurs je suis bête car dans la solution si on met du H₂SO₄ la forme prédominante sera HSO₄^-. Hum tiens la question paraissait facile mais je crois que je vais creuser une peu plus ce domaine .... N'y aurait-il pas une histoire de pouvoir amphotère là dessous et éventuellement de tampon pH......???

[persona]

Si on ne peut pas utiliser HCl comme donneur de protons dans une réaction où l'oxydant est le permanganate, c'est surtout parce que l'ion MnO4- oxyde l'ion Cl- en dichlore !