[tp ts]

[invite79d05c40]

J'aurais besoin d'aide pour un TP de chimie : Etude conductimétrique et pH-métrique d'un système à l'état d'équilibre.

Il y a 2 questions auquelles je ne comprend RIEN :

1) Calculer le taux d'avancement final pour chacune des solutions :
dépend-il de la concentration en soluté apporté ? La réaction est-elle totale ?

=> Je sais que le taux d'avancement final est = xf/xmax
et je sais déterminer si la réaction est totale ou limité d'après ce taux d'avancement final.
MAIS je ne sais vrmt pas comment calculer xf et xmax, quelle est la différence ? Comment faire ?

2) Calculer, dans chacune des solutions, la concentration en acide éthanoïque [CH3CO2H]eq à l'état d'équilibre. Pour ce faire utiliser le tableau d'évolution (que j'ai fait précedement).

______________________________ _________________

En solutions j'ai :

So C0=1,0x10^-2 mol.L

S1 C1=5,0x10^-3 mol.L

S2 100mL C2=1,0x10^-3 mol.L

et

S3 100mL C3=5,0x10^-4 mol.L

CH3CO2H + H2O ------> H3O+ + CH3CO2-

J'ai également le pH et la conductivité de chaque solution.
J'ai calculé la concentration à l'équilibre de [H3O+]eq et [CH3CO2-]eq.


-----

[invite79d05c40]

Grâce à la formule :
sigma f = [H3O+]f x (delta CH3CO2- + delta H3O+)
j'avais obtenu :
[H3O+] = sigma f / 39,09

J'avais donc trouvé :
S0 : [H3O+]f = 4,48 x 10^-4 mol.L-1
S1 : [H3O+]f = 3,10 x 10^-4 mol.L-1
S2 : [H3O+]f = 1,31 x 10^-4 mol.L-1
S3 : [H3O+]f = 8,7 x 10^-5 mol.L-1

Données logiques ? Oô

Je comprend le calcul et que T=[H3O+]/C

Je dois donc prendre les valeurs de [H3O]f ci dessus ?
Si je prend ces valeurs et que je les divise par les concentrations des solutions, T est tjs supérieur à 1 ce qui est ... faux...

Ah et...Je trouve :
S0 : xmax = 1,Ox10^-2
S1 : xmax = 5,Ox10^-3
^^ sans multiplier par un quelconque volume
S2 : xmax = 1,0x10^-3
S3 : xmax = 5,0x10^-5

est ce bon ? :$

[invite79d05c40]

J'ai enfin réussi la question 1 et j'ai calculé tous les taux d'avancement.
Par contre quelle est la formule correcte pour calculer [CH3CO2H]eq ?
Merci d'avance !