Diagramme potentiel-pH
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Diagramme potentiel-pH



  1. #1
    inviteb56ecb91

    Diagramme potentiel-pH


    ------

    Bonjour, je prépare un TP, et il y a plusieurs points que je ne comprends pas.

    On a une solution de AgNO3 d’une concentration Co.
    On nous demande d’exprimer le pH de début de précipitation de AgOH en fonction de Co et Ks.
    J’ai trouvé pH= -log(Co x Ke / Ks)
    Est-ce correcte?

    Voilà la partie que je n’arrive pas à faire:
    -On me demande d’exprimer la concentration en Ag+ avant le pH de précipitation et après.
    On trace alors EAg=f(pH) théorique.

    Il faut alors proposer une méthode de détermination de E°(Ag+/Ag) et de Ks.

    Pouvez-vous m’aider pour les autres question s’il vous plait ?

    -----

  2. #2
    inviteb56ecb91

    Re : Diagramme potentiel-pH

    S'il vous plait, quelqu'un aurait un élément de réponse?

  3. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Diagramme potentiel-pH

    bonjour
    avant la précipitation, la concentration ne varie qu'à cause de la dilution
    à partir du moment où tu commences à précipiter, l'équilibre va régir la concentration en argent (tu feras alors un tableau d'avancement si besoin)
    cordialement

  4. #4
    inviteb56ecb91

    Re : Diagramme potentiel-pH

    J'ai oublié de préciser que dans le milieu on a une électrode d'argent et une électrode de référence.
    Avant la précipitation on a donc quand même la réaction Ag+ + e- -> Ag
    Donc les Ag+ sont en partie consommés, non? et dans quelle proportion?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Diagramme potentiel-pH

    dans une proportion négligeable car les électrodes ne sont pas là pour faire de l'électrolyse quantitative, mais pour mesurer

    cordialement

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