Salut!
J'ai un exercice à faire. Est-ce que vous pouvez corriger ma réponse? Merci.
La solution acqueuse utilisée contient 20% en masse d'ammoniac et sa densité vaut 0.92. Calculer la concentration de la solution commerciale So.
J'ai trouvé que le volume est 1.8 * 10 ^-2 L
Ainsi avec la masse molaire d'ammoniac je peux trouver sa concentration c'est-à-dire: C m/M * 1/V
Cela irait tellement mieux si tu étais clair.
De quel volume s'agit-il ?
Quelle différence y a-t-il entre la solution commerciale et la solution à 20%
Le volume d'ammoniac est de 1.8 * 10^-2 L .
salut,
si j'ai bien compris ta question,
1) densité=m/v d'ou m=densité.V
2)20=m(soluté).100/m(solution)
a toi de continuer
Envoyé par jeune chimiste
salut,
si j'ai bien compris ta question,
1) densité=m/v d'ou m=densité.V
2)20=m(soluté).100/m(solution)
a toi de continuer
Salut le jeune chimiste!
en ce qui concerne le 2) je n'ai pas compris, surtout m(solution)
Merci.
Il y a quelqu'un qui peut m'aider?
salut,
m(solution) c'est la masse de toute la solution.Alors que le pourcentage en masse est égale a la masse du soluté * 100 sur la masse de la solution. La, la solution contient 20% d'amoniac = pourcentage massique.
Ce qui donne que m(amoniac)=m(solution) (deja trouvée ds 1)*20 sur 100.
salut de nouveau,
1.8 * 10 ^-2 L est ta réponse ou le consigne? si c'est ta réponse donc on prend V=1L
Salut,
Non c'est ma réponse.
Pourquoi 1L ?
J'ai trouvé le volume 1.8 * 10 ^-2 L, donc il me reste à déterminer la concentration C = [m (masse de l'mmonica) / M (masse molaire de l'ammoniac)] * ( 1/V)
Merci.
1,8.10^-2 , d'ou tu as cherché cette valeur?
pour moi, j'ai pris 1L comme valeur puisque la concentration est la quantité de soluté ds 1L.Tout simplement pour rendre le calcul plus facil on peut prendre d'autres valeurs aussi.
pour 1L de solution:
p=m/v -----} m=P.V=1.0,92=0,92Kg
20=m(soluté).100/m(solution)
-----}m(soluté)=0,92.10^-3.20/100=1,84.10^-4
n=m/M ...
