Cinetique-Ordre de reaction
Bonsoir , J'ai un petit probleme en cinétique, cet exercice qui fait partie de mes annales(que je pense pas très compliqué mais comme je suis pas très douée) me pose problème, dès la première question...
Si quelqu'un sait comment m'aider (pas forcément pour tout l'exercice, mais au moins pour la première question )
merci beaucoup d'ava,ce!
(mon sujet est en pièce jointe)
salut,
pour ton exercice de cinétique,je crois que je pourais t'aider
pour l'ordre de la reaction,il n'y a que l'expérience qui nous permet de le connaitre,
et dans le cas de cet exercice tu supose un ordre de réaction puis tu vérifie si ta suposition est juste en calculant la constante de la vitesse,si elle est constante, alors ton ordre de reaction suposé est juste.
un exemple:
on suppose que n=2
dans ce cas la vitesse: v=k Ca Cb
avec a:As et b:H2O2 ET K:cte de vitesse
et on a d'autre part: v=-dCa/dt=-dCb/dt
et Ca°=Cb° (les concentrations initiales) et la stoechiométrie de la reaction est 1mol reagit avec 1 mol;alors on aura:
Ca=Cb => v=-dCa/dt=kCa 2
après avoir integrer,on trouve :
1/Ca=1/C°a+kt
et tu calcule k pour chaque t
si elles sont égale alors l'ordre n=2 et la cte de vitesse est celle calculée
sinon tu suppose un autre ordre de réaction et tu refais les mêmes etapes
et bien sure dans la 3 question k varie en fonction de la température tu fais les mêmes calcule que le 1 mais avec les concentrations a t=37°C
pour les autre questions c'est simple,c'est des calcules dirrecte
j'èspere que ça va t'aider et bon courage dans tes études
