[CHIMIE] Equation de réaction

[invite3164d71a]

Bonjour tout le monde,

Voilà j'ai une petite question à vous poser qui me gêne depuis très longtemps:
dans mon troisième contrôle de cette année, j'ai du faire une équation chimique en respectant ceci:
Il y a une réaction entre les ions Cu²+ et HO- pour former un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre II. Ecrire la réaction de précipitation:
Bon j'ai répondu cela et j'ai eu bon: Cu²+(aq) + 2HO-(aq)----->Cu(OH)2(s)

Mais voilà ce que je ne comprends pas cette fois-ci est que dans un exercice du livre on me demande de déterminer l'équation chimique de la réaction qui a lieu lors de l'ajout d'hydroxyde de potassium à la solution de chlorure d'ammonium. Et bien, j'ai répondu ceci:

NH4+(aq) + HO-(aq)------> NH4OH(s)
Mais j'ai faux
La bonne réponse était:
NH4+(aq) + HO-(aq)------>NH3 + H2O(l)

Cependant je ne comprends pas pourquoi ma réponse est fausse et je voudrais bien qu'une personne aimable me l'explique
Merci encore et je vous souhaite un très bon dimanche au passage
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[persona]

NH4+ est un acide, OH- est une base. En base consciencieuse, OH- pique le proton à NH4+ qui ne demande pas mieux que de le lui céder (il fait ainsi son métier d'acide) et on obtient la base conjuguée de NH4+, soit NH3, et l'acide conjugué de OH-, soit H2O.

[moco]

C'est surtout faux, parce que NH₄OH n'existe pas. On peut peut-être l'écrire. Mais cela ne suffit pas pour faire exister une substance. Il faut se rendre à l'évidence NH₄⁺ et OH^- ne forment pas NH₄OH mais NH₃ et H₂O. C'est un fait expérimental, et on peut le vérifier par le calcul des énergies de liaison.

[HarleyApril]

bonsoir
ce qui t'a peut-être induit en erreur, c'est que le cuivre précipite sous forme d'hydroxyde
dans ce cas, il y a des liaisons entre le cuivre et l'oxygène
dans le cas de l'ammonium, tu ne peux écrire de telles liaisons
note également que le cuivre est un métal, pas l'azote
d'où des différences notables

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite87071598]

C'est surtout faux, parce que NH₄OH n'existe pas. On peut peut-être l'écrire. Mais cela ne suffit pas pour faire exister une substance. C'est un fait expérimental, et on peut le vérifier par le calcul des énergies de liaison.

moco, s'il fallait, avant d'écrire une réaction calculer toutes les énergies de liaisons ou faire l'expérience, il n'y aurait plus beaucoup de chimistes.

il faudrait plutôt ici mettre en avant la différence de réactivité en un ion métallique et un acide, comme l'a indiqué HarleyApril. Différence qui n'est pas forcément évidente pour un débutant en chimie!

cordialement