Mélanges tampons

[invite819b388f]

Bonjour à tous,
Dans la matière que je suis en train d'étudier, un point m'échappe. Pendants tout le chapitre on dit que le PH des mélanges tampkns ne varie pas avec l'ajout d'une faible quantitée d'acide ou de base. Mais après, avec l'effet d'ion commun, le Ph d'un mélange tampon peut changer? (ou quelque chose dans le genre)
Exemple : H COOH + H2O équilibré HCOO- + H3O+
et HCOO-Na+ + H2O -->HCOO- + Na+
Il y a effet d'ions commun avec HCOO-. Et par le principe de Le Chatelier, tout milieu qui subit une perturbation, tend à minimiser les effets. Donc une partie des ions H3O+ vont disparaîre en ions libres et il va se passer HCOOH <-- HCOO- + H3O+
Donc le PH va augmenter. MAIS pourquoi??? puisque c'est un mélange tampon..........
merci beaucoup
Bonne soirée
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[invite819b388f]

svp aidez moi

[invite3142cfbe]

En fait, lorsqu'on change la concentration d'un des deux produits du couple acide-base, on change le rapport [HCOO-]/[HCOOH]

Et comme le pH d'une solution tampon est donnée par pH=pKa+log([HCOO-]/[HCOOH])

Donc si on augmente [HCOO-], la valeur du pH va nécessairement augmenter.

Du point de vue de l'équilibre, c'est effectivement comme tu l'as dit.
La variation du pH vient du fait que l'équilibre doit être rétabli lorsqu'on ajoute l'ion HCOO-.

Donc oui, une solution tampon conserve un pH relativement stable, mais il y a quelques subtilités, comme l'effet d'ions communs.