Besoin d'aide

[invite319e33a2]

Bonjour, je désirais avoir de laide pour établir une relation.

Voici l'énoncé : une solution acqueuse V = 100 mL a été obtenue en apportant les quantités n1=1.00 mmol de méthylamine CH3NH2 et n2=1.50 mmol de chlorure d'ammonium. Sa conductivité vaut 210 mS.m-1.

Pour la première question il fallait trouver l'acide ce sont les ions ammonium.

Pour la deuxième , il fallait écrire l'équation de la réaction c'est :
CH3NH2 + NH4+ = CH3NH4+ + NH3

C'est ici que je bloque car il faut trouver une relation entre les concentrations de NH4+ et de CH3NH4+
j'avais pensé à établir le k de la réaction mais ce n'est pas possible car NH+4 est solide (chlorure d'ammonium). J'ai également pensé que NH4+=NH3=Cl- mais ça ne m'avance pas.

Quelqu'un peut-il m'aider svp ?
svp
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[invite39dcaf7a]

j'avais pensé à établir le k de la réaction mais ce n'est pas possible car NH+4 est solide (chlorure d'ammonium).

Euh... NH₄⁺ n'est pas un solide, c'est un ion, donc il est à prendre en compte dans le k de la réaction.

[invitead720f99]

au début tu as NH4Cl solide. en solution, il se disssocie suivant :
NH4CL <=> NH4(+) + Cl(-)

[inviteec3fafed]

oui, de plus tu t'es trompé avec CH3NH4+ parce que 5 liaisons pour l'azote ça me parait beaucoup .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite319e33a2]

oui effectivement c CH3NH3+. Mais on peut m'aider svp

[invite319e33a2]

svp svp svp

[invitead720f99]

CH3NH2 + NH4(+) = CH3NH3(+) + NH3
no-x no'-x x x
K=([CH3NH3(+)].[NH3])/([CH3NH2].[NH4(+)])
tu as donc en plus [CH3NH3(+)]=[NH3]
est-ce que ça t'aide...???
regarde dans ton cours les lois de conductimétrie, s'y trouve peut-être des relations...