Problème sur exercice (dilution, stoechio, etc...)

[invitec6427f3c]

Salut,

J'ai un problème sur l'exercice suivant:

Combien de grammes d'une solution de HF 0.491 % (m/m) sont nécessaires pour fournir un excès de 50 % par rapport à 25.0 mL de solution Th⁴⁺ (0.0236 M) suivant la réaction Th⁴⁺ + 4F ^- --> ThF₄ ?

Je calcule le nombre de moles de Th⁴⁺ grâce à la concentration et le volume: j'obtiens 5.9*10^-4 mol.

Je multiplie ce résultat par 4 pour trouver le nombre de moles de HF qui réagissent exactement avec 5.9*10^-4 mol de Th⁴⁺, j'obtiens 2.36*10^-3 mol.

Si il doit y avoir excès de 50%, je multiplie le nombre de moles de HF par 2 et je trouve 4.72*10^-3 mol. Sa masse est de 4.72*10^-3 * 20 = 0.0944 grammes

Il n'y a plus qu'à appliquer m(soluté)/m(solution) *100 = 0.491 et je trouve une masse de solution égale à 19.22 grammes.

Or si je me réfère à la solution finale qui m'est proposée, je dois trouver 14.4 g... Où ai-je fait une erreur de raisonnement?

Merci
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[invite99a0df86]

Bonjour.
Je crois que le problème vient du *2 que tu fais pour tenir compte du 50%. En fait, il faut avoir n+n/2 moles de HF avec n le nombre de moles de TH⁴⁺ (n=2,36*10^-3). Tu obtiens alors 3,54*10^-3 moles de HF, soit 0,0708g de HF puis 14,41955...g de la solution de HF.
J'espère que j'ai été assez claire.
Bonne journée.

[invitec6427f3c]

Ah oui d'accord! c'est un facteur 1.5 et pas 2!
merci!