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Problème sur exercice (dilution, stoechio, etc...)



  1. #1
    silverblaze

    Problème sur exercice (dilution, stoechio, etc...)


    ------

    Salut,

    J'ai un problème sur l'exercice suivant:

    Combien de grammes d'une solution de HF 0.491 % (m/m) sont nécessaires pour fournir un excès de 50 % par rapport à 25.0 mL de solution Th4+ (0.0236 M) suivant la réaction Th4+ + 4F - --> ThF4 ?

    Je calcule le nombre de moles de Th4+ grâce à la concentration et le volume: j'obtiens 5.9*10-4 mol.

    Je multiplie ce résultat par 4 pour trouver le nombre de moles de HF qui réagissent exactement avec 5.9*10-4 mol de Th4+, j'obtiens 2.36*10-3 mol.

    Si il doit y avoir excès de 50%, je multiplie le nombre de moles de HF par 2 et je trouve 4.72*10-3 mol. Sa masse est de 4.72*10-3 * 20 = 0.0944 grammes

    Il n'y a plus qu'à appliquer m(soluté)/m(solution) *100 = 0.491 et je trouve une masse de solution égale à 19.22 grammes.

    Or si je me réfère à la solution finale qui m'est proposée, je dois trouver 14.4 g... Où ai-je fait une erreur de raisonnement?

    Merci

    -----

  2. #2
    malnln

    Smile Re : problème sur exercice (dilution, stoechio, etc...)

    Bonjour.
    Je crois que le problème vient du *2 que tu fais pour tenir compte du 50%. En fait, il faut avoir n+n/2 moles de HF avec n le nombre de moles de TH4+ (n=2,36*10-3). Tu obtiens alors 3,54*10-3 moles de HF, soit 0,0708g de HF puis 14,41955...g de la solution de HF.
    J'espère que j'ai été assez claire.
    Bonne journée.

  3. #3
    silverblaze

    Re : problème sur exercice (dilution, stoechio, etc...)

    Ah oui d'accord! c'est un facteur 1.5 et pas 2!
    merci!

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