types de dosages

[invite81d7f1cc]

bonjour à tous
svp je voulais avoir une idée générale (définitions) sur les types de dosages (c.à.d dosage acido-basique; oxydo-réducteur; par complexation; par précipitation et le dosage conductimétrique)
merci d'avance
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[invite51440ee1]

salut
tu veux dire quoi exactement avec idéé generale?
definition,mode operatoire,interret?
specifie et j essayerai de t'aider

[invite51440ee1]

tu veux des idées pour ces tuypes de dosage uniquement ou tu les a cité a titre d'exemple?

[invite51440ee1]

OXYDO-REDUCTION
Les réactions d’oxydo-réduction mettent en jeu des transferts d’électrons entre les réactifs. L’électrode où a lieu l’oxydation est l’anode, celle où se produit la réduction est la cathode.
Les couples rédox (aussi appelé couples oxydant/réducteur) se classent suivant leurs potentiels redox disponibles dans des tables de potentiels standards.
Ce dernier s'écrit toujours sous la forme Eox/red ce qui permet de retrouver facilement l'oxydant et le réducteur du couple. Son unitéest le volt (V)
L'équation de Nernst permet de calculer le potentiel lorsque les 2 espèces du couple sont présents. Elle permet de réaliser de nombreux dosages électrochimiques.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite51440ee1]

DOSAGE ACIDO-BASIQUE
On utilise la réaction : acide + base = sel + eau

soit : (X+,OH-) + (Y-,H+) -----> XY + H2O

L'équivalence est reperée par un indicateur coloré acido-basique : ce produit a la particularité de changer de couleur en fonction du pH. La zone de pH du virage ( changement de couleur ) du réactif doit se trouver dans la zone supposée de pH de l'équivalence : par exemple si l'équivalence est prévue à pH 7 ( cas du dosage acide fort / base forte ) on utilise souvent le BBT qui vire vers 7.

[invite51440ee1]

DOSAGE PAR COMPLEXATION

Un complexe est un ion formé par l'association de deux autres ions

( ex : Le complexe [FeSCN]2- est formé de l'association de Fe3+ et de SCN- )

En milieu assez basique ( pH = 10 ) , l’EDTA , que l’on notera plus simplement YH4 , reagit selon l’équation :

YH4 + 4 OH - = 4 H2O + Y 4 - l’ion Y 4- est incolore

En présence de Ca 2+ ou Mg 2+ ( X2+ ) , on obtient les complexes [ CaY ] 2 - ou [ MgY ] 2 – ( [ XY ] 2 - )

très stables et incolores , selon l’équation :

X 2+ + Y 4 - = [ XY ] 2 –-

l’ion [ XY ] 2 –- est incolore

D’autre part le noir d’ériochrome T ( N.E.T. ) est bleu à pH = 10 ;
on le notera In 3 - .

En présence d’ions Ca 2+ ou Mg 2+ il forme un autre complexe rose [ CaIn ] - ou [ MgIn ] - ( [ XIn ] - ) moins stable que les précédents , selon l’équation :

X 2+ + In 3 - = [ XIn ] -

bleu rose

[invite51440ee1]

DOSAGE CONDUCTIMETRIQUE
la conductimétrie est l'étude quantitative de la conductivité des solutions conductrices. A partir de cette conductivité, on peut déterminer la concentration d'une solution ionique. En effet, lorsqu'un ion est soumis à un champ électrique E, il acquiert une vitesse v proportionnelle à ce champ
v = R± u . E

ou le signe dépend de celui de l'ion et ou u est la mobilité ionique ( lié à la taille de l'ion à sa concentration et à la viscosité du solvant, voir formule de Stockes ).

On applique donc un champ électrique sur une portion de solution ionique et on mesure la résistance qui dépendra ainsi de sa concentration et de la nature des ions présents.

[invite51440ee1]

DOSAGE PAR PRECIPITATION
Pour trouver la concentration d'une solution de titre inconnu, on peut utiliser un réactif qui donne avec elle un précipité.
On utilise ensuite diverses méthodes pour mettre en évidence l'équivalence comme le dosage en retour, la colorimetrie, la potentiometrie etc.

Il s'agit donc de faire réagir deux solutions antagonistes pour former un composé insoluble.
On emploie souvent le produit de solubilité Ks pour évaluer la plus ou moins grande possibilité à se dissoudre ou à précipiter que possede un composé :

AxBy <----> xA+ + yB-
Ks = [ A+ ]x . [ B- ]y
pKs = - log Ks

Le composé précipite lorsque [ A+ ] et [ B- ] sont assez élevées dans la solution considérée pour que Ks soit atteint.
- La solubilité croit généralement avec la température
- La solubilité est fonction du produit de solubilité selon une relation qui dépend de son équation de dissociation.
- Si la solution contient déja un des ions A+ ou B-, la solubilité de AxBy sera moins grande car l'équilibre est déplacé dans le sens du précipité, Ks étant constant à une température donnée. Ce phénomene s'appelle l'effet d'ion commun.
- Si la solution contient un ion qui n'intervient pas dans l'équilibre ( ion passif ), la solubilité de AxBy est augmentée. En effet, la force ionique augmente alors et on ne peut plus la négliger.

[invite51440ee1]

j'espere que c ce que tu cherchais
si non signale le moi et je te fournira quelques liens utiles

[invite81d7f1cc]

merci beaucoup pour ton aide black_pearl c'est exactement ce que je cherchais!