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Ppm



  1. #1
    romain34720

    Ppm


    ------

    Salut a tous
    Quel est ceons vous la masse a peser de chlorure de sodium pour preparer 500 ml d'une solution à 500 ppm Na+ merci

    -----

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  3. #2
    chicochem

    Re : Ppm

    1=100%=1 000 000ppm

  4. #3
    romain34720

    Re : Ppm

    je trouve 1.461 g de chlorure de sodium a peser ?

  5. #4
    chicochem

    Re : Ppm

    500ppm=0.05%
    0.05% de NaCl
    après j'ai pas de calculatrice

  6. #5
    benji17

    Re : Ppm

    Ou alors, plus simple, (je sais pas si c'est plus juste! )
    Une ppm equivaut à 1 partie par million, soit 1 mg pour 1 kg par exemple.
    Ainsi, en solution aqueuse, on peut considérer que 1L de solution equivaut à 1kg de solution.
    Un solution à 5OO ppm en Na+ est donc une solution avec 5OOmg pour 1 litre d'eau soit pour 5OO ml d'eau, 25Omg de sodium...je te laisse continuer...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Guillaume69

    Re : Ppm

    Bonjour,

    Ou alors, plus simple, (je sais pas si c'est plus juste! )
    Si on veut une solution à 500ppm en masse, le raisonnement est juste. Mais si on raisonne sur les quantités de matières, c'est faux car NaCl et H2O n'ont pas les mêmes quantités de matières.

    Et comme on dit qu'on veut une solution "500ppm Na+", et non "500ppm NaCl", je pense plutôt qu'il faut raisonner sur les quantités de matières.

    500 mL d'eau pèse 500g et contient n = 500/18 = 27,8 mol d'eau.
    On veut introduire n2 moles de Na+ avec n2 =500.10-6n = 1,39.10-2 mol.
    On introduit 2n mol de NaCl, soit une masse m=2n2*58,4 = 1.62g

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  10. #7
    chicochem

    Re : Ppm

    non, je t'assure que les ppm représente un % de très faible quantité, je travail avec ça depuis 18 mois.

    Cordialement

  11. #8
    PaulHuxe

    Re : Ppm

    Les ppm sont toujours définis en masse et pas en moles ! Benji17 a raison

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