Ppm

[invite715e5f47]

Salut a tous
Quel est ceons vous la masse a peser de chlorure de sodium pour preparer 500 ml d'une solution à 500 ppm Na+ merci
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[invite5fba087a]

1=100%=1 000 000ppm

[invite715e5f47]

je trouve 1.461 g de chlorure de sodium a peser ?

[invite5fba087a]

500ppm=0.05%
0.05% de NaCl
après j'ai pas de calculatrice

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite751056e1]

Ou alors, plus simple, (je sais pas si c'est plus juste! )
Une ppm equivaut à 1 partie par million, soit 1 mg pour 1 kg par exemple.
Ainsi, en solution aqueuse, on peut considérer que 1L de solution equivaut à 1kg de solution.
Un solution à 5OO ppm en Na⁺ est donc une solution avec 5OOmg pour 1 litre d'eau soit pour 5OO ml d'eau, 25Omg de sodium...je te laisse continuer...

[invite02e16773]

Bonjour,

Ou alors, plus simple, (je sais pas si c'est plus juste! )

Si on veut une solution à 500ppm en masse, le raisonnement est juste. Mais si on raisonne sur les quantités de matières, c'est faux car NaCl et H2O n'ont pas les mêmes quantités de matières.

Et comme on dit qu'on veut une solution "500ppm Na⁺", et non "500ppm NaCl", je pense plutôt qu'il faut raisonner sur les quantités de matières.

500 mL d'eau pèse 500g et contient n = 500/18 = 27,8 mol d'eau.
On veut introduire n₂ moles de Na+ avec n2 =500.10^-6n = 1,39.10^-2 mol.
On introduit 2n mol de NaCl, soit une masse m=2n₂*58,4 = 1.62g

[invite5fba087a]

non, je t'assure que les ppm représente un % de très faible quantité, je travail avec ça depuis 18 mois.

Cordialement

[invite83d165df]

Les ppm sont toujours définis en masse et pas en moles ! Benji17 a raison