Tampon phosphate

[invite296f6530]

Bonjour je séche a une question de préparation de tp:

-Préparation de 100 mL de tampon phosphate 0.1mol/L ph 6.8:

On utilise les espèces NaH2PO4 et NA2HPO4 en solution pour préparer ce tampon,chacune est a la concentration de 0.2 mol/L.
Déterminer par le calcul,les volumes a prélever de chaque espèce pour préparer ce tampon et donner le mélange de préparation.

Je ne sais pas du tout comment m'y prendre,j'ai l'impression de ne pas avoir assez de données pour répondre aux questions.
Je sais que pH=pKa+log [B]/[A],que si [B]=[A] alors pH=pKa et enfin que si [B] proche de [A] alors pH proche de pKa mais j'ai l'impression que ça ne m'aide pas pour répondre non?
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[vpharmaco]

bonjour,

si, si !! tu as toutes les données

Comme tu l'as dis, tu connais l'equation pH=pKa + log [b]/[a].
Tu peux donc en déduire le rapport [b]/[a] à pH=6,8.
Tu sais aussi que la concentration du tampon est de 0,1 mol/L. Cela veut dire que [b]+[a] = 0,1 mol.L-1.

Tu te retrouves donc avec un systeme de deux équations à deux inconnues que tu sais resoudre. Tu peux donc déterminer les valeurs [a] et [b] dans ton tampon à pH=6,8.

Après çà, tu as quasiment fini. Il ne reste plus qu'à determiner le volume de la solution de a et de b à prelever pour obtenir la concentration [a] et [b] attendues dans le tampon puis compléter à 100mL avec de l'eau.

Bon exo

[invite296f6530]

merci j'ai pu trouvé grace a toi

[invite6cba3c0c]

t a trouver 25ml pour a et 25 ml pour b? ET TU COMPLETE A L eau?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite296f6530]

oui!tout à fait!

[vpharmaco]

Bonjour,

Je ne sais pas quelle valeur on vous a donné pour le pka du couple, mais dans mes tables, le pka est de 7,2 ce qui ne conduit pas à ces resultats:
Avec un pka de 7,2, je trouve V(a)= 35,7mL et V(b)=14,3 mL qsp 100mL H2O.

[invite296f6530]

Avec les données fixées par l'énoncé on a bien 25 mL pour chaque(confirmé lors de la correction)

[poquelin280]

Je ne trouve pas non plus 25 ml pour chaque mais bien 35 ml et 15 ml comme vpharmo voici le détail de mon calcul si vous pouviez voir où est l'erreur :
6.8-7.2= log b/a
10^-0.4=b/a
0.398=b/a
b=0.4a

b+a=0.1
0.4a+a=0.1
a(0.4+1)=0.1
a=0.1/1.4
a=0.07 M L-1

d'où b=0.03 M L-1

donc si (a stock) =0.2 M L-1 et que l'on veut 100 ml à 0.07 M L-1
CiVi=CfVf
0.2Vi=0.07 x 0.1
Vi=0.035 L pour a

et Vi=0.015 ml pou