dosage réaction d'oxydoréduction

[ringard]

Bonjour, je ne parviens pas à faire la dernière partie de cet exercice:

Le dosage d'un prélèvement de 10 mL d'acide chlorhydrique (SA) par une solution d'hydroxyde de potassium de concentration c = 0.5 mol/L conduit à un volume d'équivalence de 8.8 mL.

1a équation de la réaction du dosage :H3O+ + HO- = 2H2O

b déterminer la concentration cA de l'acide chlorhydrique :0.44 mol/L

2 Dans un volume de 100mL de la solution SA précedente, on introduit 2 g de fer.

a équation de la réaction chimique : 2H+ + Fe > Fe2+ + H2

b Au bout de 30 min, le morceau de fer est retiré de la solution, sa masse est alors de 1.7g. On effectue un dosage de la solution acide restante par la même solution basique que précédemment.
Prévoir le volume équivalent .
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[invite38235eee]

Calcul de la quantité d’acide initialement en solution :
0.1L X 0.44mol/L=0.044mol

Calcul de la quantité d’acide consommé par la réaction d’oxydoréduction :
Masse molaire du fer : 55.85g/mol
Quantié de fer consommée par la Rx : 2.0g-1.7g=0.3g
Moles de fer consommées : 0.3g / 55.85g/mol=0.0054mol
Tu sais que pour une mole de fer consommée, tu as deux moles d’acide consommées (rapport stochiométrique entre Fe et H+), alors :
Moles d’acide consommées : 0.0054mol X 2= 0.011mol

Calcul de la quantité d’acide restant en solution :
0.044mol-0.011mol=0.033mol

Quantité de base nécessaire pour neutraliser :
0.033mol / 0.5mol/L = 0.066L

Donc tu as besoin d’environ 66mL de base pour neutraliser ta solution.

Voilà, j'espère que c'est clair!

[ringard]

Merci beaucoup tout est clair ^^