H^+ et H_3 O^-

invite52487760 · 11/04/2009, 16h18

Bonjour :

Quelle est la difference entre : $\text{[math]}$ et $\text{[math]}$ , parceque dans deux sources differnetes, je trouve les deux enonces distincts :
$\text{[math]}$ er enoncé :
Un acide est un composé chimique qui libère des ions $\text{[math]}$ en solution aqueuse.
$\text{[math]}$ eme enoncé :
Un acide est une espèce chimique pouvant céder, au moins, un ion $\text{[math]}$ .
Quelle est la difference entre ces deux anoncés ?
Merci infiniment !

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**Thibaut42** · 11/04/2009, 16h30

En toute rigueur, on utilise H3O+, car il est "collé" à une molécule d'eau en milieu aqueux.

Par contre, l'utilisation de H+ permet de simplifier les équations, car H30+ c'est H+ + H20.

Il est donc plus pratique d'utiliser H+.

**GreenChemist** · 11/04/2009, 16h35

Envoyé par chentouf

Bonjour :

Quelle est la difference entre : $\text{[math]}$ et $\text{[math]}$ , parceque dans deux sources differnetes, je trouve les deux enonces distincts :
$\text{[math]}$ er enoncé :
Un acide est un composé chimique qui libère des ions $\text{[math]}$ en solution aqueuse.
$\text{[math]}$ eme enoncé :
Un acide est une espèce chimique pouvant céder, au moins, un ion $\text{[math]}$ .
Quelle est la difference entre ces deux anoncés ?
Merci infiniment !

En fait, H⁺ n'existe pas vraiment en tant que tel car il n'est pas stable. Il va donc se lier au solvant, l'eau en l'occurrence suivant la réaction: H₂O + H⁺ --> H₃O⁺.
L'acide va donc liberer un ion H⁺, qui, en solution aqueuse, va conduire à la formation d'un ion H₃O⁺.

Voilà déjà quelques petites précisions !

invite52487760 · 11/04/2009, 18h31

Merci bcp ôur ces precisions , "GreenChemist" et "Thibaut42" ! merci !

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H^+ et H_3 O^-

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Re : H^+ et H_3 O^-

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