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H^+ et H_3 O^-



  1. #1
    invite52487760

    H^+ et H_3 O^-


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    Bonjour :
    Quelle est la difference entre : et , parceque dans deux sources differnetes, je trouve les deux enonces distincts :
    er enoncé :
    Un acide est un composé chimique qui libère des ions en solution aqueuse.
    eme enoncé :
    Un acide est une espèce chimique pouvant céder, au moins, un ion .
    Quelle est la difference entre ces deux anoncés ?
    Merci infiniment !

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  3. #2
    Thibaut42

    Re : H^+ et H_3 O^-

    En toute rigueur, on utilise H3O+, car il est "collé" à une molécule d'eau en milieu aqueux.

    Par contre, l'utilisation de H+ permet de simplifier les équations, car H30+ c'est H+ + H20.

    Il est donc plus pratique d'utiliser H+.

  4. #3
    GreenChemist

    Re : H^+ et H_3 O^-

    Citation Envoyé par chentouf Voir le message
    Bonjour :
    Quelle est la difference entre : et , parceque dans deux sources differnetes, je trouve les deux enonces distincts :
    er enoncé :
    Un acide est un composé chimique qui libère des ions en solution aqueuse.
    eme enoncé :
    Un acide est une espèce chimique pouvant céder, au moins, un ion .
    Quelle est la difference entre ces deux anoncés ?
    Merci infiniment !
    En fait, H+ n'existe pas vraiment en tant que tel car il n'est pas stable. Il va donc se lier au solvant, l'eau en l'occurrence suivant la réaction: H2O + H+ --> H3O+.
    L'acide va donc liberer un ion H+, qui, en solution aqueuse, va conduire à la formation d'un ion H3O+.

    Voilà déjà quelques petites précisions !
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

  5. #4
    invite52487760

    Re : H^+ et H_3 O^-

    Merci bcp ôur ces precisions , "GreenChemist" et "Thibaut42" ! merci !

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