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Complexation



  1. #1
    ade67

    Complexation


    ------

    Bonjour,

    Je bloque sur un TP de chimie et j'aurai besoin d'aide. Nous avons fait deux petites réactions dans des tubes à essai.
    Tube n°1:
    Quelques gouttes de chlorure mercurique à 5% + une lame de cuivre.
    On n'observe rien --> normal d'après les potentiels.
    En effet :
    Cu2+/Cu : E=0,3419V
    HgCl2/Hg : E=0,268V
    Jusque là je pense que c'est juste? Sauf erreur dans les potentiels.

    Tube n°2:
    Quelques gouttes de chlorure mercurique à 5% + KI 0,1M + une lame de cuivre.
    On observe un dépôt sur le cuivre. Il y a réaction. On nous indique aussi dans l'énoncé qu'il y a formation d'un complexe [HgI4]2- et que pKd=30. Forcément ce complexe va modifier le potentiel et théoriquement le nouveau potentiel sera plus élevé que celui de Cu2+/Cu pour qu'il y ait réaction.
    Or je tente désespérément de calculer le nouveau potentiel sans y parvenir, quelqu'un peut m'aider?
    J'ai essayé avec la relation de Nernst en disant que les potentiels [HgI4]2-/Hg et HgCl2/Hg étaient égaux à l'équilibre mais je trouve un résultat négatif (-0,6V).
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    raymond_la_science

    Re : Complexation

    Bonjour
    Il faut comparer le potentiel du système Cu2+/Cu = 0.34 V à celui du système Hg2+/Hg0 = 0.85 V.
    Cordialement
    rls

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